Bromoethane

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. március 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Etil-bromid

Tábornok
Szisztematikus név	Bromoethane
Hagyományos nevek	Etil-bromid, bróm-etil, etil-bromid
Chem. képlet	C2H5Br _ _ _ _
Patkány. képlet	CH3CH2Br _ _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	folyékony
Moláris tömeg	108,97 g/ mol
Sűrűség	1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C) [1]
Ionizációs energia	10,29 ± 0,01 eV [3]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-119, 125,5 °C
• forralás	38,0, 38,4 °C
• villog	-25 °C °C
Robbanási határok	6,8 ± 0,1 térfogat% [3]
Kritikus pont
• nyomás	6,23 MPa [2]
Gőznyomás	375 ± 1 Hgmm [3]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,42386 [2]
Osztályozás
Reg. CAS szám	74-96-4
PubChem	6332
Reg. EINECS szám	200-825-8
MOSOLYOK	CCBr
InChI	InChI=1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
ENSZ szám	1891
ChemSpider	6092
Biztonság
LD 50	LC50: 36 mg/m3 (fehér egerek, 2 óra), 53 mg/m3 ( fehér patkányok, 4 óra)
Toxicitás	erősen mérgező, kábító hatású
EKB ikonok
NFPA 704	egy 2 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Bróm -etán (etil-bromid, etil-bromid) A C 2 H 5 Br tiszta, színtelen vagy enyhén sárgás mérgező folyadék, kloroform szaggal.

Getting

Az ipari termelés során az etil-bromidot etilénből nyerik :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

Laboratóriumi körülmények között az etil-brómot hidrogén-bromid és etanol hatására állítják elő . A hidrogén-bromidot leggyakrabban in situ állítják elő kálium-bromidból és kénsavból [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Egyéb laboratóriumi módszerek:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( Ó)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

A gyakorlatban ritkán használt beszerzési módszerek:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Fizikai tulajdonságok

A brómetil tiszta, színtelen vagy enyhén sárgás folyadék, kloroform szaggal . Fény és levegő (oxigén) hatására könnyen lebomlik, ezért hermetikusan lezárt sötét palackokban kell tárolni.

Kémiai tulajdonságok

Vízben sok halogénszármazékhoz hasonlóan lassan hidrolizál :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

A lúgokkal a kölcsönhatás gyorsabban és kétféleképpen megy végbe:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\ CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Alkalmazás

Használják az orvosi iparban, etil-folyadék előállításához, szerves szintézis vegyi alapanyagaként, valamint automata tűzoltó rendszerek munkaanyagaként vagy komponenseként, szűk terápiás tartományú gyógyszer , károsítja a szervezetet. szívizom .

Toxicitás

A bróm-metán nagy mennyiségben mérgező. Akut mérgezés esetén narkotikus állapot, tachycardia , cianózis és összeomlás figyelhető meg . LC 50 : 36 mg/l (fehér egerek, expozíció 2 óra), 53 mg/l (fehér patkányok, expozíció 4 óra) [5] .

Irodalom

Kremlev A. M. , Mengyelejev D. I. ,. Etil-bromid // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. A szerves kémia kezdetei. 2 kötetben. - 2. kiadás, ford. - M . : "Kémia", 1974. - T. 1. - 624 p.

Jegyzetek

↑ Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ 1 2 3 Etil-bromid. Archiválva : 2013. március 25. a Wayback Machine -nál
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Szerves kémia laboratóriumi munkái. Szerk. O. F. Ginzburg. M.: Feljebb. iskola, 1970.
↑ Bromoetil toxicitás Archivált : 2013. március 25. a Wayback Machine -nél