Endergonikus reakciók
Az endergon reakciók ( görögül ένδον - belül, belső és görögül έργον - munka, cselekvés), nem spontán reakciók is - a termodinamika második főtétele szerint ezek kémiai reakciók , amelyek során energia beáramlása kívülről szükséges. Az ilyen reakciók Gibbs-szabad energiájának értéke mindig pozitív, azaz. ∆G° > 0 . Az endergon reakciók exergonikus reakciókkal társulnak, és ezek nélkül elvileg nem hajthatók végre. Ilyen reakciók például a levegő oxigénre és nitrogénre történő szétválasztása , ahol energiát kell elkölteni [1] , valamint az élő szervezetekben előforduló anabolikus folyamatok : fehérje bioszintézis , glükoneogenezis , zsírsavszintézis, ATP szintézis és sok más mások.
Termodinamikai leírás
Tekintettel arra, hogy ΔG °> 0, az endergon reakciók nem tudnak spontán lezajlani , termodinamikailag kedvezőtlenek. Ezért az ilyen reakciók végrehajtásához energia beáramlásra van szükség. Ha a ΔG° abszolút értéke nagy, akkor ilyen folyamatok egyáltalán nem mennek végbe [2] . Az endergonikus reakciók egyensúlyi állandója a Gibbs-szabadenergia értékéhez kapcsolódik a következő egyenlettel:
ahol T az abszolút hőmérséklet , R az univerzális gázállandó egyenlő 8,3144 J / (mol * K). Figyelembe véve, hogy ΔG°>0, az egyensúlyi állandó kisebb lesz, mint 1.
Ennek eredményeként az ilyen reakciók jobbról balra haladnak (fordított reakció), vagyis az egyensúly erősen eltolódik a kiindulási reagensek felé.