Platina(II)-klorid

Platina-klorid (II).

Tábornok
Szisztematikus név	platina-klorid (II).
Hagyományos nevek	platina-klorid
Chem. képlet	PtCl2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	barna vagy szürkés-zöld kristályok
Moláris tömeg	265,99 g/ mol
Sűrűség	6,05 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 581; Olvadáspont: 587 °C
Entalpia
• oktatás	-107 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. EINECS szám	233-034-1
MOSOLYOK	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A platina(II)-klorid egy szervetlen vegyület, a platina fémének és a sósavnak PtCl 2 képletű sója , barna vagy szürkés-zöld kristályok, vízben rosszul oldódnak.

Getting

A klór és a porított platina reakciója :

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

A platina(II,IV)-klorid bomlása :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

A hidrogén-tetraklór-platinát(II) bomlása bepárlás közben:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Fizikai tulajdonságok

A platina(II)-klorid két kristálymódosulatú kristályokat képez:

α-PtCl 2 - szürkés-zöld kristályok, 500 ° C feletti hőmérsékleten létezik;
β-PtCl 2 - barna kristályok.

A kristályok Pt 6 Cl 12 klaszterekből állnak .

Vízben rosszul oldódik.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Tömény sósavval vagy alkálifém- kloridokkal tetraklór -platinátok (II) keletkeznek :

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Melegítéskor oxigénnel oxidálódik :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reagál fluorral :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reagál hidrogén-fluoriddal :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Klórral reagál :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.