Xenon(VI)-fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. január 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 13 szerkesztést igényelnek .| Xenon-fluorid (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Xenon-fluorid (VI). | ||
| Hagyományos nevek | xenon-hexafluorid | ||
| Chem. képlet | XEF 6 | ||
| Patkány. képlet | XEF 6 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | színtelen kristályok | ||
| Moláris tömeg | 245 g/ mol | ||
| Sűrűség | 3,56 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | 49,25 °C | ||
| • forralás | 75,6 °C | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| MOSOLYOK | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Xenon-hexafluorid - XeF 6 , xenon és fluor bináris szervetlen kémiai vegyülete , amely szobahőmérsékleten színtelen kristályok. Formálisan ez a legmagasabb xenon-fluorid. Rendkívül magas kémiai aktivitással, agresszivitással rendelkezik.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
| Ingatlan | Jelentése |
|---|---|
| Dielektromos állandó (55 °C-on) | 4.1 |
| A képződés entalpiája (298K, gázfázisban) | −277,2 kJ/mol |
| A képződés entrópiája (298K, gázfázisban) | 387,242 J/(mol K) |
| Hőteljesítmény (298K, gázfázisban) | 131,168 J/(mol K) |
| A fúzió entalpiája | 5,74 kJ/mol |
| A szublimációs entalpia | 60,8 kJ/mol |
Getting
- A hexafluoridot általában xenon-difluorid (XeF 2 ) hosszan tartó melegítésével állítják elő 300 °C-on 60 atm nyomáson (katalizátorként nikkel-fluoridot használnak):
- A híres szovjet tudós, Legasov akadémikus azonban a világon először végezte el a xenon-hexafluorid katalitikus szintézisét egyszerű anyagokból:
Épület
A xenon-hexafluorid kristályszerkezetének tanulmányozása évekig tartott, azonban a korszerű fizikai-kémiai kutatási módszerek alkalmazása eredményeként hat különböző kristálymódosulást sikerült azonosítani. Például, amikor az izotóposan dúsított 129Xe19F6 vegyületet 19F - NMR spektroszkópiával tanulmányozták , azt találták, hogy standard körülmények között négy xenonatom van ugyanabban az elektronikus környezetben, mint 24 fluoratom . [egy]
Az anyag három kristályszerkezetét jól tanulmányozták:
| Nem. | Átmeneti hőmérséklet, °C | Szerkezet |
|---|---|---|
| egy | >10 | Monoklinikus, sejtenként 8 XeF 6 |
| 2 | 10÷-25 | Ortorombikus, 16 XeF 6 sejtenként |
| 3 | −25 | Monoclinic, 64 XeF 6 dupla cellában [2] |
Kémiai tulajdonságok
A víz három lépésben erőteljesen hidrolizál xenon-trioxiddá és hidrogén-fluorsavvá . Minden közbenső hidrolízisterméket különálló állapotban izolálnak:
Folyékony hidrogén-fluoridban oldva részleges disszociáció következik be:
A xenon-hexafluorid egy meglehetősen erős Lewis-sav . Fluoridionok jelenlétében a következő reakciók léphetnek fel:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\jobbra [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\jobbra [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
Például az anyag könnyen reagál alkálifém- fluoridokkal (kivéve LiF ):
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Ha azonban az ilyen sókat 50 °C fölé hevítik, bomlás lép fel:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Az M2XeF8 összetételű vegyületek meglehetősen stabilak . Például a nátrium- származék 100 °C-ig, a cézium -származék pedig 400 °C-ig stabil.
A kevésbé aktív elemek fluoridjaival a xenon-hexafluorid kettős sókat képez [3] , amelyeket először 1967 -ben nyertek . Például 4XeF 6 ·GeF 4 , 2XeF 6 ·GeF 4 és XeF 6 ·GeF 4 nyert, de hasonló vegyületet szilícium-fluoriddal nem lehetett előállítani, a SiF 4 gyenge fő funkciója miatt . Az anyag kölcsönhatásba lép a BF 3 -mal és az AsF 5 -tel is 1:1 arányban. Ebben az esetben fehér, stabil kristályok képződnek, amelyek szobahőmérsékleten enyhén illékonyak (a gőznyomás körülbelül 1 Hgmm). A XeF 6 ·BF 3 80 °C-on megolvad, és sárga viszkózus folyadékot képez. [négy]
Beszámoltak arról is, hogy XeF 6 -ból és F 2 -ből magasabb fluorid XeF 8 -ot kaptak , de ezeket az adatokat nem erősítették meg. A xenonoktafluorid létezése a xenon atom mérete miatt nem lehetséges : a fluoratomok nagyon közel lennének egymáshoz, és a hasonló töltések taszító ereje nagyobb lenne, mint a Xe-F kötési energiája.
Alkalmazás
- A xenon-hexafluorid erős fluorozószer.
- Használható oxidálószerként rakétaüzemanyaghoz .
Biológiai szerep és toxicitás
Xenon-fluorid (VI) A XeF6 ( xenon -hexafluorid ) nagyon mérgező , erős oxidálószer. A xenon (VI)-fluorid maximális megengedett koncentrációja nem haladja meg a 0,05 mg/m³-t.
Jegyzetek
- ↑ A xenon-hexafluorid szerkezete szilárd állapotban. Journal of Fluorine Chemistry, 127. kötet, 10. szám, 1415-1422. oldal (a hivatkozás nem érhető el)
- ↑ Xenon-hexafluorid: Tetramer fázisok szerkezeti kristályos vizsgálata RD Burbank, GR Jones. Science Vol. 171. sz. 3970, pp. 485-487
- ↑ A XeF 6 -GeF 4 és XeF 6 -SiF 4 rendszer tanulmányozása (a hivatkozás nem elérhető) . Letöltve: 2008. augusztus 20. Az eredetiből archiválva : 2016. március 4..
- ↑ Xenon-hexafluorid komplexek. Tudomány. Vol. 144 sz. 3618. o. 537
Lásd még
Irodalom
- Holleman AF, Wiberg E. Szervetlen kémia. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. 2 kötetben., M .: Kémia, 1973
| Xenon vegyületek | |
|---|---|
| |