Xenon(IV)-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Xenon-fluorid (IV).

Tábornok

Szisztematikus
név

Xenon-fluorid (IV).

Chem. képlet

XEF 4

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen sárgás kristályok

Moláris tömeg

207 g/ mol

Sűrűség

4,040 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• forralás

szublimáció 115,7 °C-on

Entalpia

• oktatás

−252 kJ/mol

Osztályozás

237-260-1

F[Xe](F)(F)F

InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A xenon-tetrafluorid xenon fluorral alkotott vegyülete , amely szobahőmérsékleten színtelen kristályok, enyhén sárgás árnyalattal és rendkívül magas kémiai aktivitással és agresszivitással. A legstabilabb xenon vegyület. A tiszta xenon-tetrafluorid stabil, de nedves levegőn hidrolizálva xenon-oxifluoridokat képez.

Feltárása

A vegyület szerkezetét19F - NMR spektroszkópiával és röntgendiffrakciós analízissel vizsgálták 1963-ban.

Fizikai tulajdonságok

Getting

A xenon-tetrafluorid szintézisét F 2 és Xe gázok 2:1 arányú keverésével hajtják végre . Ez a reakció exoterm , 251 kJ/mol energia szabadul fel.

Kémiai tulajdonságok

A higanyt a következő reakcióval oxidálja :

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Hidrogénnel xenonná redukálva [ 1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF))

A platinával csak folyékony hidrogén-fluoridos oldat formájában lép kölcsönhatásba :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

kölcsönhatásba lép a vízzel

Semleges környezetben [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF))

Savas környezetben _

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

Lúgos környezetben _

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Kvantitatívan reagál kálium-jodiddal :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Alkalmazás

A xenon-fluoridokat erős oxidálószerként és fluorozószerként használják. Fluorid formájában kényelmesen tárolható és szállítható a rendkívül agresszív fluor .

Lásd még

Linkek

↑ 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm - J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), 3593. oldal . Letöltve: 2009. március 16. Az eredetiből archiválva : 2022. június 13. (határozatlan)

Irodalom

Neiding A. B., Xenon és radon fluoridok. a kémia fejlődése. 32, 501 (1963)].
Neiding A. B., A nulladik csoport elemeinek vegyületei. a kémia fejlődése. 34,969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Nemesgázok vegyületei. a kémia fejlődése. 43, 2146 (1974).
Kémiai enciklopédia. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Xenon-fluoridok].

Xenon vegyületek

Xenon-oxid-difluorid (XeOF 2 )
Xenon-oxid-tetrafluorid (XeOF 4 )
Xenon tetroxid (XeO 4 )
Xenon-trioxid (XeO 3 )
Xenon(II)-fluorid (XeF 2 )
Xenon(IV)-fluorid ( XeF4 )
Xenon(VI)-fluorid (XeF 6 )
Xenon-hexafluorplatinát (Xe[PtF 6 ])
Nátrium-perxenát (Na 4 XeO 6 )
Bárium-perxenát (Ba 2 XeO 6 )
Kripton-difluorid–xenon-hexafluorid (1/1) (KrF 2 XeF 6 )
Xenon (VI)-oxid-tetrafluorid - vanádium-pentafluorid (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Xenon(II) -pentafluorotelluroxid (Xe(OTeF 5 ) 2 )
Xenon-dioxid-difluorid (XeO 2 F 2 )
Xenon(II)-perklorát (Xe(ClO 4 ) 2 )
Xenát (VI) bárium (Ba 3 XeO 6 )
Xenonsav (H 4 XeO 6 )
Xenonsav (H 2 XeO 4 )