Kálium-hexaciano-ferrát (II)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. március 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Hexaciano-ferrát (II) Kálium

Tábornok

Szisztematikus
név

Hexaciano-ferrát (II) Kálium

Chem. képlet

C 6 N 6 FeK 4

Patkány. képlet

K 4 [Fe(CN) 6 ]

Fizikai tulajdonságok

Állapot

vízmentes - színtelen kristályok, trihidrát - halványsárga kristályok

Moláris tömeg

368,35 g/ mol

Sűrűség

trihidrát 1,85 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

+69…+71 °C

• bomlás

~650 °C

Osztályozás

237-722-2

[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+]. [K+].[K+].[Fe+2], [C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N. [Fe-4].[K+].[K+].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/6CN.Fe.4K/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1, InChI=1S/6CN.Fe.4K/c6*1-2; ;;;;/q;;;;;;-4;4*+1XOGGUFAVLNCTRS-UHFFFAOYSA-N, OCPOWIWGGAATRP-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Biztonság

Rövid karakter. veszély (H)

H412 , EUH032

elővigyázatossági intézkedések. (P)

P273 , P260

NFPA 704

0 egy 0

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-hexaciano-ferrát (II) ( kálium-vas-cianid , kálium-ferrocianid , kálium- hexaciano -ferroát , sárga vérsó ) a hexaciano - ferrátok csoportjába tartozó szervetlen vegyület , a készítmény kétértékű vasat tartalmazó komplex sója, amely egy vizes oldatból szabadul fel. kristályos hidrát formája . ${\ce {K4[Fe(CN)6]}}$ ${\ce {K4[Fe(CN)6].3H2O))$

Felfedezési előzmények

1752-ben Macer felfedezte, hogy amikor a porosz kéket lúgoldattal ( maró kálium ) forralják, kék színe eltűnik, és sárga anyag kerül az oldatba. Berthollet (1787), Gay-Lussac és Berzelius (1819) tanulmányai kimutatták, hogy ez az anyag káliumot , vasat (II) és hidrogén-cianid- maradékot tartalmaz ; eleinte kettős sóval tévesztették össze . Ezt követően Gmelin , Gay-Lussac és Liebig erőfeszítései alapján kiderült, hogy ez a vassav káliumsója [1] .

Nevek

A „sárga vérsó” mellett a következő triviális nevek is szerepelnek az ESBE -ben [1] :

sárga kék-káli,
sárga só,
vérsó.

A "sárga vérsó" elnevezés onnan ered, hogy korábban a vágási hulladék (vért tartalmazó) hamuzsírral és vasreszelékkel történő égetésével nyerték. Ez, valamint a kristályok sárga színe határozta meg a vegyület nevét [2] .

Getting

Jelenleg az iparban a gázüzemi gáztisztítás utáni hulladék tömegéből nyerik (cianidvegyületeket tartalmaz); ezt a masszát Ca(OH) 2 szuszpenzióval kezeljük ; a Ca 2 [Fe(CN) 6 ]-ot tartalmazó szűrletet először KCl , majd K 2 CO 3 egymás utáni hozzáadásával dolgozzák fel .

Előállítható úgy is, hogy egy FeS- szuszpenziót KCN vizes oldatával reagáltatunk. A reakciót a következő séma ábrázolhatja:

1. A kálium-cianid a vas(II)-hexaciano-ferrát(II)-t fehér csapadékká alakítja : ${\ce {Fe^2+))$

{\ce {3Fe^2+ + 6CN- -> Fe2[Fe(CN)6]v))

(és nem vas(II)-cianidba , ahogy korábban gondolták, ami ennek a csapadéknak a lúggal való kölcsönhatásából következik:) [ 2] . ${\ce {Fe2[Fe(CN)6] + 4KOH -> 2Fe(OH)2v + K4[Fe(CN)6]}}$

2. A csapadék ezután feloldódik a feleslegben lévő KCN-ben, és "sárga vérsót" képez:

{\ce {Fe2[Fe(CN)6] + 4KCN -> K4[Fe(CN)6] + 2Fe(CN)2))

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Világossárga kristályok tetragonális ( rombikus és monoklin módosulatok is léteznek) ráccsal, trihidrát formájában [3] . Sűrűség 1,853 g/cm³ +17 °C-on. ${\ce {K4[Fe(CN)6].3H2O))$

Vízben való oldhatósága +25 °C-on 35,8 g/100 g, ammónia vagy más káliumsók jelenlétében csökken . Abszolút alkoholban oldhatatlan , de alkohol és víz keverékében oldódik. Metanolban (0,024 mol/l) kis mértékben oldódik, éterben , piridinben , anilinben , etil -acetátban , folyékony klórban és ammóniában gyakorlatilag nem oldódik [3] .

A kálium-hexacianoferrát(II) diamágneses , alacsony hőmérsékleten ferroelektromos [3] .

+120 °C felett (más források szerint +87,3 °C felett ) 1,935 g/cm³ sűrűségű vízmentes sóvá alakul. 650 °C felett lebomlik [2] :

{\ce {3K4[Fe(CN)6] ->[t] Fe3C + 5C + 3N2 + 12KCN))

A tömény sósavval való reakció során fehér ferrociszsav csapadék szabadul fel ( ) [2] . ${\ce {H4[Fe(CN)6]}}$

Tömény kénsavval reagál a következő egyenlet szerint:

{\ce {K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O ->[t] 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO))

Ez a módszer laboratóriumban használható szén-monoxid előállítására .

A +2 és +3 oxidációs állapotú fémsókkal a hexaciano-ferrátok (II) rosszul oldódó vegyületeit képezi .

${\ce {K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 -> Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4))$

Vizes oldatokban klórral és más oxidálószerekkel, például hidrogén-peroxiddal kálium -hexaciano-ferrát(III)-dá oxidálódik :

{\ce {2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl -> 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O))

Az anion nagyon erős ( instabilitási állandója különböző források szerint [2] [4] 4⋅10 -36 és 1⋅10 -35 között van), nem bomlik le sem lúgokkal, sem savakkal, levegővel szemben ellenálló. ; ezért a "hagyományos" reagensekkel a hexaciano-ferrátok(II) oldatai nem reagálnak sem a [2] -re . Ennek a komplexnek a disszociatív elpusztítása és a vas (vas) jelenlétének kimutatása azonban továbbra is lehetséges úgy, hogy a vasat és a cianidot egyidejűleg különálló, stabil komplexekké kötik; például hexaciano-ferrát(II) oldatának α,α'-dipiridil és higany-klorid keverékével történő kezelésével . Ebben az esetben vörös szín jelenik meg az α,α'-dipiridil komplex képződése miatt, és egyidejűleg cianid kötődik a formában [5] . ${\ce {[Fe(CN)6]^4-}}$ ${\ce {Fe^2+))$ ${\ce {CN-))$ ${\ce {Fe^2+))$ ${\ce {Hg(CN)2))$

Toxicitás

Semleges anyag, mivel az anion (lásd fent) nem bomlik le vízben és az emberi szervezetben. A patkányok halálos dózisa ( LD50 ) orálisan 6400 mg/kg [6] .

Alkalmazás

Használják pigmentek gyártásához, selyemfestéshez , cianidvegyületek , ferritek , színes papírok előállításához, gátló bevonatok összetevőjeként és acélok cianidozásában , radioaktív cézium izolálására és ártalmatlanítására .

Az élelmiszeriparban a kálium-ferrocianid E536 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve , amely megakadályozza a csomósodást és csomósodást. A konyhasó adalékaként használják. Az Orosz Föderációban széles körben használják élelmiszerek előállításában - só, túrótermékek, borkészítés és egyéb dolgok.

A kálium-hexaciano-ferrát(II)-t az analitikai kémiában reagensként használják bizonyos kationok kimutatására:

1 ${\ce {Fe^3+))$ .: enyhén oldódó kék " poroszkék " csapadék képződik:

{\ce {Fe^{III}Cl3 + K4[Fe^{II}(CN)6] -> KFe^{III}[Fe^{II}(CN)6] + 3KCl))

vagy ionos formában

{\ce {Fe^3+ + [Fe(CN)6]^4- -> Fe[Fe(CN)6]-}}

A keletkező kálium-vas(III)-hexaciano-ferrát(II) gyengén oldódik (kolloid oldat képződik), ezért "oldható poroszkéknek" nevezik .

2. ${\ce {Zn^2+))$ : cink-kálium-hexaciano-ferrát(II) fehér csapadék képződik [7] :

{\ce {3ZnCl2 + 2K4[Fe^{II}(CN)6] -> K2Zn3[Fe(CN)6]2v + 6KCl))

vagy ionos formában

{\ce {3Zn^2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]^4- -> K2Zn3[Fe(CN)6]2v))

3. ${\ce {Cu^2+))$ : semleges vagy enyhén savas oldatokból vörösbarna réz(II)-hexaciano-ferrát(II) csapadék válik ki:

{\ce {2CuCl2 + K4[Fe^{II}(CN)6] -> Cu2[Fe(CN)6]v + 4KCl))

vagy ionos formában

{\ce {2Cu^2+ + [Fe(CN)6]^4- -> Cu2[Fe(CN)6]v))

Használható hidrogén-cianid előállítására:

{\ce {K4[Fe(CN)6] + 2H2SO4 -> H4[Fe(CN)6] + 2K2SO4))

{\ce {3H4[Fe(CN)6] -> Fe3C + 5C + 3N2 + 12HCN))

Mnemonikus szabály

Annak érdekében, hogy emlékezzünk a sárga vérsó képletére , és ne keverjük össze a vörösvérsóval , vannak mnemonikai szabályok : ${\ce {K4[Fe(CN)6]}}$ ${\ce {K3[Fe(CN)6],}}$

A káliumatomok száma megfelel a sók angol elnevezésében szereplő betűk számának: "gold" - 4 betű, azaz 4 káliumatom - sárga vérsó . "Piros" - 3 betű, azaz 3 káliumatom - vörös vérsó - . ${\ce {K4[Fe(CN)6]}}$ ${\ce {K3[Fe(CN)6]}}$

Jegyzetek

↑ 1 2 Sárga vagy vérlúgos só // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
↑ 1 2 3 4 5 6 Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai. - M. , 1973. - T. 2. - S. 360.
↑ 1 2 3 Tananaev, 1971 , p. 38-39.
↑ Tananaev, 1971 , p. 5.
↑ F. Feigl, W. Anger. Szervetlen anyagok cseppelemzése. - 1976. - T. 1. - S. 242.
↑ KÁLIUM-FEROCIANID . hazard.com. Hozzáférés dátuma: 2016. január 16. Az eredetiből archiválva : 2015. november 21.. (határozatlan)
↑ Analitikai módszerek a cink meghatározására . Letöltve: 2010. október 14. Az eredetiből archiválva : 2016. május 19. (határozatlan)

Irodalom

Tananaev I.V. és egyéb ferrocianidok kémiája. - M. , 1971.

Hexaciano-ferrátok
Hexaciano-ferroátok [Fe(CN) 6 ] 4–	ammónium bárium vas(II) vas (III) kálium kalcium kobalt magnézium mangán réz(II) nátrium nikkel ón- vezet stroncium tallium cink- sav vastartalmú H 4 [Fe(CN) 6 ]
Hexaciano-ferriátok [Fe(CN) 6 ] 3–	vas(II) vas(II,III) kálium kalcium kobalt réz (I) nátrium neodímium (III) ón- vezet sav vas-cianid H 3 [Fe(CN) 6 ]