Ólom(II)-tiocianát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 14-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Ólom-tiocianát (II).

Tábornok
Szisztematikus név	Ólom-tiocianát (II).
Hagyományos nevek	ólom-tiocianát; tiocianát ólom; ólom-tiocianát
Chem. képlet	Pb(SCN) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér kristályok
Moláris tömeg	323,36 g/ mol
Sűrűség	3,82; 4,082; 4,1 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	190 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,05 20 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	592-87-0
PubChem	11616
Reg. EINECS szám	209-774-6
MOSOLYOK	C(#N)S[Pb]SC#N
InChI	InChI=1S/2CHNS.Pb/c22-1-3;/h23H;/q;+2/p-2VRNINGUKUJWZTH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21501026 és 11127
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,01 mg/m³
NFPA 704	egy egy egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Az ólom(II)-tiocianát egy szervetlen vegyület, ólom és tiocianát sója, Pb(SCN) 2 képlete , fehér kristályok, vízben oldhatatlan.

Getting

Kálium-tiocianát (vagy nátrium- tiocianát , ammónium-tiocianát ) és ólom (II)-nitrát (vagy ólom (II)-acetát ) hideg oldatának cserereakciója :

{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2KSCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

{\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+2NH_{4}SCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2NH_{ 4}CH_{3}COO}}

A csapadékot kiszűrjük, a nitrát- vagy acetátion eltávolítására mossuk, és vákuum-exszikkátorban foszfor-pentoxid felett sötétben szárítjuk.

Fizikai tulajdonságok

Az ólom(II)-tiocianát monoklin szingónia fehér kristályokat képez , С 2/ с tércsoport , sejtparaméterek a = 0,9661 nm , b = 0,6544 nm , c = 0,8253 nm , β = 92,37° [1] , Z = 92,37° [1] .

Hideg vízben nem oldódik, p PR = 4,7. Forró vízben az oldhatóság valamivel nagyobb. Sósavval megsavanyított vízben jól oldódik.

Fényre érzékeny.

Kémiai tulajdonságok

Kálium-tiocianát acetonos oldatában oldódik :

{\mathsf {Pb(SCN)_{2}+4KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Pb(SCN)_{6}]}}

Levegőben lassan oxidálódik rodon és ólom-dioxid képződésével [2] :

{\displaystyle {\mathsf {Pb(SCN)_{2}+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+(SCN)_{2))))

Alkalmazás

Lángstabilizátor kapszulakompozíciókhoz és gyufákhoz. Éghető komponensként szerepel az indító robbanóanyagban , nagy mennyiségű szilárd égésterméket képez [3] .
A rodán (ditiocianin ) laboratóriumi szintézisére használják .

Jegyzetek

↑ Mokuolu JAA, Speakman JC Az ólom(II)-tiocianát kristályszerkezete // Acta Cryst .. - 1975. - T. B31 . - S. 172-176 . - doi : 10.1107/S0567740875002300 .
↑ Haladó szervetlen kémia . — Krishna Prakashan Media. - T. 1. - S. 741. - ISBN 9788187224037 . Archiválva : 2020. június 17. a Wayback Machine -nél
↑ Shchukin Yu. G., Lyutikov G. G., Pozdnyakov Z. G. Ipari robbanóanyagok indításának eszközei. - M .: Nedra, 1996. - S. 23. - 155 p.

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: B. P. Nikolsky et al. - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv . — 89. kiadás. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. G. Brouwer. - M. : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
Chemical Encyclopedic Dictionary / Szerk.: I. L. Knunyants et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1983. - 792 p.