Vanádium(III)-szulfát

Vanádium-szulfát (III)
Tábornok
Szisztematikus név	Vanádium-szulfát (III)
Chem. képlet	V 2 (SO 4 ) 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	halványsárga por
Moláris tömeg	390,074 g/ mol
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	400°C (lebomlik)
Osztályozás
Reg. CAS szám	13701-70-7
PubChem	166888
Reg. EINECS szám	237-226-6
MOSOLYOK	[V+3].[V+3].[SO42-].[SO42-]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2V/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6LZBNYDQIYWOAPC-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	13479302
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A vanádium (III)-szulfát ( angol. Vanádium(III)-sulfate ) egy szervetlen kémiai vegyület , kémiai képlete: . Halványsárga anyag, vízben gyengén oldódik. Ez a vanádium(III) és a kénsav sója . ${\displaystyle {\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3))))$

Getting

Vanádium(V ) -oxid kezelése kénsavban :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+S+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+3H_ {2}O}}

Vanádium (II) -szulfát és vanadil-szulfát arányos aránya savas közegben:

{\mathsf {VSO_{4}+VOSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{ 2}O}}

Vanadil - szulfát forralása hidrazinnal savas közegben:

{\mathsf {4VOSO_{4}+N_{2}H_{4}*H_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2V_{2} (SO_{4})_{3}+N_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Kémiai tulajdonságok

Restaurátor. Levegőn stabil, magas páratartalom mellett azonban több hétig zöld színűvé válik a zöld komplex képződése miatt [V(H 2 O) 6 ] 3+ . Lassan oldódik vízben, és ugyanazt a komplexet képezi.

Vákuumban hevítve vanadil-szulfátra és kén-dioxidra bomlik :

{\displaystyle {\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {t))\ 2VOSO_{4}+SO_{2))))

Reagál lúgok , alkálifém- karbonátok , ammónium-szulfid és ammónia oldataival, és laza, piszkoszöld vanádium(III)-hidroxid csapadékot képez:

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2V(OH)_{3}+Na_{2}SO_{4}}}

Irodalom

Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)