Antimon(V)-fluorid

Az antimon(V)-fluorid antimon és fluor bináris szervetlen vegyülete, amelynek képlete SbF 5 , színtelen olajos folyadék, amely erőteljesen reagál vízzel.

Getting

Hidrogén-fluorid átengedésével fűtött antimon-oxidon :

{\mathsf {Sb_{2}O_{5}+10HF\ {\xjobbra nyíl {150-170^{o}C))\ 2SbF_{5}+5H_{2}O))

Az antimon-trifluorid fluorozása :

{\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}

A klór kiszorítása antimon-kloridból hidrogén-fluoriddal:

{\mathsf {SbCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{5}+5HCl))

Fizikai tulajdonságok

Az antimon(V)-fluorid színtelen, olajos, higroszkópos folyadék, amelyet a víz lebont.

Nedves levegőben kristályos SbF 5 •2H 2 O képződik.

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor lebomlik

{\mathsf {2SbF_{5}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}

Hideg vízzel reagál:

{\mathsf {SbF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOF_{3}+2HF}}

és melegen:

{\mathsf {2SbF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {SbF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaF}}

Hidrofluorsavval hidrogén- hexafluor -antimonátot képez :

{\mathsf {SbF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[SbF_{6}]\cdot H_{2}O\downarrow }}

Alkálifém-fluoridokkal hexafluor -antimonát komplex sókat képez :

{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}

Alkalmazás

Fluorozószer a szerves szintézisben, a freonok és a fluoroplasztika előállításában .
polimerizációs katalizátor .
Felhasználható a szabad fluor tisztán vegyi (elektrolízis nélküli) laboratóriumi előállítására [1] :

{\mathsf {2K_{2}MnF_{6}+4SbF_{5}{\xrightarrow {150^{o}C}}4KSbF_{6}+2MnF_{3}+F_{2}\uparrow }}

Jegyzetek

↑ Greenwood N., Earnshaw A. Az elemek kémiája. — M. : BINOM. Tudáslaboratórium, 2008. - V. 2. - S. 147-148, 169.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. kézikönyv egyetemeknek - 3. kiadás, javítva - M . : Kémia , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Antimon vegyületek

Gallium antimonid (GaSb)
Disamaria antimonid (Sm 2 Sb)
Indium antimonid (InSb)
Antimonidák
Antimon(III)-bromid ( SbBr3 )
Kálium-hexahidroxoantibát (K[Sb(OH) 6 ])
Hidrogén-hexaklór -antimonát (H[SbCl 6 ]•4,5H 2 O)
Hidrogén-hexafluor-antimonát (H[SbF 6 ])
Nátrium-hexafluor-antimonát (Na[SbF 6 ])
Platina diantimonid (PtSb 2 )
Antimon(III)-jodid (SbI 3 )
Antimon(V)-jodid (SbI 5 )
Antimon(III)-oxid (Sb 2 O 3 )
Antimon(V)-oxid (Sb 2 O 5 )
Antimon-oxibromid (Sb 4 O 5 Br 2 )
Antimon-oxid-klorid (SbOCl)
Antimon-oxi-klorid (Sb 4 O 5 Cl 2 )
Higany-oxistibát (Hg 2 Sb 2 O 7 )
Antimon(III)-szelenid (Sb 2 Se 3 )
Só Schlippe (Na 3 [SbS 4 ] 9 H 2 O)
Stibine (H 3 Sb)
Antimon-szulfát (Sb 2 (SO 4 ) 3 )
Antimon(III)-szulfid (Sb 2 S 3 )
Antimon(V)-szulfid ( Sb 2S 5 )
Antimon sav
Antimon(III)-tellurid (Sb 2 Te 3 )
Antimon tetroxid (Sb 2 O 4 )
Trimetil- antimon (Sb(CH 3 ) 3 )
Trifenil- antimon (Sb(C 6 H 5 ) 3 )
Trietil -antimon (Sb(C 2 H 5 ) 3 )
Nátrium-tritiosztibát (Na 3 [SbS 3 ])
Antimon(III)-fluorid (SbF 3 )
Antimon(V)-fluorid (SbF 5 )
Antimon(III)-klorid (SbCl 3 )
Antimon(V)-klorid (SbCl 5 )