Pentakarbonil-liron

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. július 9-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 16 szerkesztést igényelnek .

pentakarbonil-liron

Tábornok
Szisztematikus név	pentakarbonil-liron
Hagyományos nevek	Vas-pentakarbonil
Chem. képlet	[Fe(CO) 5 ]
Fizikai tulajdonságok
Állapot	világos sárga folyadék
Moláris tömeg	195,90 g/ mol
Sűrűség	1,457; 1,4664 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-21; -20°C
• forralás	102,5; 103.; 104,9 °C
• villog	5±1℉ [1]
Gőznyomás	40 ± 1 Hgmm [1] , 1 ± 1 kPa [2] , 10 ± 1 kPa [2] és 100 ± 1 kPa [2]
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,453 ± 0,001 [3] és 1,523 ± 0,001 [4]
Osztályozás
Reg. CAS szám	13463-40-6
PubChem	26040
Reg. EINECS szám	236-670-8
MOSOLYOK	[Fe].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/5CO.Fe/c5*1-2;FYOFOKCECDGJBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NO4900000
CHEBI	CHEBI:30251
ENSZ szám	1994
ChemSpider	24254
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,8 mg/kg
LD 50	25 mg/kg
Toxicitás	Erősen mérgező, SDYAV
EKB ikonok
NFPA 704	3 négy egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vas- pentakarbonil egy szervetlen vegyület, vas - karbonil komplex [Fe(CO) 5 ]. Világossárga folyadék, vízzel nem elegyedik.

Getting

A túlnyomásos szén-monoxid hatása a vasporra :

{\displaystyle {\mathsf {Fe+5CO{\xrightarrow {180-220^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5))))

A túlnyomásos szén-monoxid hatása vas(II) -jodidra és rézre :

{\mathsf {FeI_{2}+5CO+2Cu{\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5}+2CuI}}

Bomlás nonakarbonil- divas melegítés hatására :

{\displaystyle {\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}{\xrightarrow {T))\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12))))

Fizikai tulajdonságok

A vas-pentakarbonil halványsárga diamágneses folyadékot képez, nem keveredik hideg vízzel, oldódik etanolban , dietil-éterben , acetonban , benzolban , ecetsavban .

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}\xrightarrow {160-200^{o}C} \ Fe+5CO\uparrow ))

Reagál forró vízzel:

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}+4H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C))\ 2FeO(OH)\downarrow +3H_{2}\uparrow +10CO\ felfelé nyíl}}

Reagál savakkal ( dietil-éterben ):

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4HNO_{3}{\xrightarrow {}}\ Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +5CO\uparrow +2H_{2 }O}}

Oxigénnel oxidálva :

{\mathsf {4Fe(CO)_{5}+13O_{2}\xrightarrow {500^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}\uparrow ))

Reagál hidrogén-jodiddal :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2HI\xrightarrow {} \ FeI_{2}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

Ha az ecetsavas oldatot ultraibolya fénnyel besugározzuk , magasabb karbonilcsoportok képződnek :

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}\downarrow +CO\uparrow }}

Nátrium-alkoholát katalizátor hatására etanolos oldatban magasabb szénatomszámú karbonilcsoportok képződnek :

{\mathsf {3Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}ONa}}\ Fe_{3}(CO)_{12}\downarrow +3CO\uparrow }}

Reagál bázisokkal metanolban :

{\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{5}+3NaOH\xrightarrow {} \ Na[HFe(CO)_{4}]+NaHCO_{3))))

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {-15^{o}C}}\ [Fe(CO)_{4}H_{2 }]+BaCO_{3}\downarrow }}

Reagál nátriummal folyékony ammóniában :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2Na{\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]\downarrow +CO\ felfelé nyíl}}

Nyomás alatt reagál nitrogén-monoxiddal :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4NO{\xrightarrow {45^{o}C}}\ [Fe(NO)_{4}]+5CO\uparrow }}

Alkalmazás

Vasporhoz.
katalizátorként.
Szerves szintézisben redukálószerként. [5]

Fiziológiai tulajdonságok

A vas-pentakarbonil [Fe(CO) 5 ] nagyon mérgező , mint sok más fém-karbonil. A legerősebb szervetlen méreg .
MAC = 0,8 mg/m³.
LD50 = 25 mg/kg.
Nagyon veszélyes a környezetre.

Jegyzetek

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0345.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (angolul) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 6-100. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angolul) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 3-326. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ Oleg I. Afanasjev, Dmitrij L. Uszanov, Denis Chusov. Hidrogénmentes reduktív aminálás vas-pentakarbonilt redukálószerként // Organic & Biomolecular Chemistry. - 2017. - Kt. 15 , iss. 48 . — P. 10164–10166 . — ISSN 1477-0539 1477-0520, 1477-0539 . - doi : 10.1039/c7ob02795h . Az eredetiből archiválva : 2018. november 25.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 400 p.