Európium(II)-oxid

európium-oxid (II).
Tábornok
Szisztematikus név	európium-oxid
Hagyományos nevek	európium-monoxid; európium-oxid
Chem. képlet	${\ce {EuO))$
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétvörös kristályok
Moláris tömeg	167,96 g/ mol
Sűrűség	8,2 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	1700; 1980 °C
Entalpia
• oktatás	-590 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	12020-60-9
PubChem	18439542
Reg. EINECS szám	234-660-8
MOSOLYOK	O=[Eu]
InChI	InChI=1S/Eu.OFYZGFASBNJXJGO-UHFFFAOYSA-N
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Az európium(II)-oxid az európium fém és az oxigén bináris szervetlen vegyülete , amelynek kémiai képlete sötétvörös kristályok, vízzel reagál. ${\ce {EuO))$

Getting

Az európium(III)-oxid redukciója szénnel vagy európiummal:

{\ce {Eu2O3\ +C->[1300~^{\circ }{\text{C))]2EuO\ +CO))

{\ce {Eu2O3\ +Eu->[1220~^{\circ }{\text{C)),\ {\ce {Ar))]3EuO))

Az európium-oxi-halogenidek, például az európium -oxid-klorid kölcsönhatása lítium-hidriddel vákuumban 600-800 ° C-on:

{\ce {EuOCl + 2 LiH -> 2 EuO + 2 LiCl + H2))

Az európium(III)-oxid redukciója lantánnal 1300-1500°C -on .
Az európium(III)-oxid redukciója európium-hidriddel 800 °C -on .

Fizikai tulajdonságok

Az európium(II)-oxid sötétvörös köbös kristályokat képez 0,51439 nm rácsperiódussal.

Ez egy ferromágneses félvezető , amelynek Curie hőmérséklete T k = 69,3 K [1] és sávszélessége 1,12 eV. A Curie-hőmérséklet adalékolással vagy külső nyomás alkalmazásával növelhető [2] [3] .

Az optikai abszorpciós él eltolódásának a szerkezet mágneses rendezettségének mértékétől és a külső mágneses tértől való függése miatt lehetőség nyílik az európium(II)-oxid belső és szennyező vezetőképességének szabályozására. Az európium(II)-oxid esetében, amikor a hőmérséklet T -ről 20 K -ra csökken , ez az eltolódás 0,25 eV. Azt is meg kell jegyezni, hogy az európium ion telítési állapotban lévő mágneses momentumának nagy értéke (~7 μ B ) és telítési mágnesezettségi értéke (2,43 T) miatt az európium-monoxidban az áramhordozók csaknem 100%-ban spin- polarizált [4] .

A fémfázisban gazdag EuO fontos fizikai tulajdonsága a fém-szigetelő átmenet jelenléte . Ezt az átmenetet az ellenállás meredek, 13 nagyságrenddel történő növekedése kíséri a Curie-hőmérséklet közelében bizonyos körülmények között. A mindössze néhány kelvines hőmérséklet-tartományban ez az ellenállásugrás a legnagyobb az ismert anyagok közül [5] .

Elektromos ellenállás : 10 8 −10 10 Ohm cm.

Curie-Weiss hőmérséklet : 76 K.

Kémiai tulajdonságok

Hideg vízzel reagál:

{\ce {EuO + H2O -> Eu(OH)2))

Reagál forró vízzel:

{\ce {2 EuO + 4 H2O -> 2 Eu(OH)3 + H2 ^}}

Reagál híg hideg savakkal :

{\ce {EuO + 2 HCl -> EuCl2 + H2O))

Reagál tömény forró savakkal :

{\ce {EuO\ +4HNO3->[90~^{\circ }{\text{C))]Eu(NO3)3\ +2H2O\ +NO2))

{\ce {^))

Alkalmazás

A spintronikában felhasználható egyik lehetséges anyag nagy spinpolarizációval rendelkezik.

Jegyzetek

↑ McGuire TR, Shafer MW Ferromagnetic Europium Compounds // Journal of Applied Physics. - 1964. - 1. évf. 35. - P. 984-988. — ISSN 00218979 . - doi : 10.1063/1.1713568 .
↑ DiMarzio D., Croft M., Sakai N., Shafer MW A nyomás hatása az EuO elektromos ellenállására // Phys. Fordulat. B - 1987. - 1. évf. 35, sz. 16. - P. 8891-8893.
↑ Ott H., Heise SJ, Sutarto R., Hu Z., Chang CF et al. Lágy röntgensugaras mágneses körkörös dikroizmus vizsgálat Gd-adalékolt EuO vékonyrétegeken // Phys. Fordulat. B - 2006. - 1. évf. 73. sz. 9, 094407.
↑ Borukhovich A. S. A kvantum alagút jellemzői többrétegű és ferromágneses félvezetőket tartalmazó heterostruktúrákban // UFN. - 1999. - T. 169, N 7. - S. 737-751.
↑ Torrance JB, Shafer MW, McGuire TR Kötött mágneses polaronok és a szigetelő-fém átmenet EuO-ban // Phys. Fordulat. Lett. - 1972. - 1. évf. 29. sz. 17. - P. 1168-1171.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr

Europium vegyületek

európium(III)-acetát (Eu(CH 3 COO) 3 ) európium-borid (EuB 6 ) európium(III)-bromát (Eu(BrO 3 ) 3 ) európium(II)-bromid (EuBr 2 ) európium(III)-bromid (EuBr 3 ) európium(III)-volframát (Eu 2 (WO 4 ) 3 ) európium(II)-hidrid (EuH 2 ) európium(III)-hidrid (EuH 3 ) európium(II)-hidroxid (Eu(OH) 2 H2O ) _ európium(III)-hidroxid (Eu(OH) 3 ) európium(III)-hidroxid (EuO(OH)) európium(III)-szulfid-dioxid (Eu 2 O 2 S) európium(II)-jodid (EuI 2 ) európium(III)-jodid (EuI 3 ) európium-karbid (EuC 2 ) európium(II)-karbonát (EuCO 3 ) európium(III)-karbonát (Eu 2 (CO 3 ) 3 ) európium(III)-nitrát (Eu(NO 3 ) 3 ) európium(III) -nitrid (EuN) európium(III)-nitrit (Eu(NO 2 ) 3 ) európium(II ) -oxalát ( EuC2O4 H2O ) _ európium(III)-oxalát (Eu 2 (C 2 O 4 ) 3 ) európium(II)-oxid (EuO) európium(II,III)-oxid (Eu 3 O 4 ) európium(III)-oxid (Eu 2 O 3 ) európium(III)-oxid-bromid (EuOBr) európium(III)-oxid-jodid (EuOI) európium(III)-oxid-klorid (EuOCl) Európium(III)-ortoszilikát (Eu 4 (SiO 4 ) 3 ) európium(III)-perklorát (Eu(ClO 4 ) 3 ) európium(III)-szelenát (Eu 2 (SeO 4 ) 3 ) Europium(II) -szelenid (EuSe) Európium (III)-szilikát (Eu 2 (SiO 3 ) 3 ) európium-szilicid (EuSi 2 ) európium(II) -szulfát (EuSO 4 ) európium(III)-szulfát (Eu 2 (SO 4 ) 3 ) európium(II)-szulfid (EuS) európium(III)-szulfid (Eu 2 S 3 ) európium(III)-szulfit (Eu 2 (SO 3 ) 3 ) Europium(II) -tellurid (EuTe) európium(III)-tellurid (Eu 2 Te 3 ) Trieurópium(III)-tetraoxid-bromid (Eu 3 OBr 4 ) európium(III)-titanát (Eu 2 (TiO 3 ) 3 ) Europium(III)-formiát (Eu(COOH) 3 ) európium(II)-foszfát (Eu 3 (PO 4 ) 2 ) európium(III)-foszfát (EuPO 4 ) európium(III)-foszfid (EuP) európium(II)-fluorid (EuF 2 ) európium(III)-fluorid (EuF 3 ) európium(II)-klorid (EuCl 2 ) európium(III)-klorid (EuCl 3 ) európium(III)-kromát (Eu 2 (CrO 4 ) 3 )