Az ionkristályok olyan kristályok , amelyek elektrosztatikus vonzással összekötött ionokból állnak . Ilyen kristályok például az alkálifém-halogenidek, beleértve a kálium-fluoridot , kálium -kloridot , kálium -bromidot , kálium - jodidot , nátrium-fluoridot , valamint a nátrium- , cézium- , rubídium- és lítium - ionok egyéb kombinációit fluorral , brómmal és kloridionokkal . [egy]
A NaCl ionok elrendezése a 6:6 rendszer szerint történik. A NaCl tulajdonságai az ionok között fennálló erős kölcsönhatásokat tükrözik. Megolvadt állapotban jó elektromos vezető, de szilárd állapotban gyenge. Amikor megolvadnak, a mobil ionok jól átviszik a töltést a folyadékon. [2]
Az ionos kristályokat az infravörös sugárzás erős elnyelése jellemzi , és vannak síkjaik, amelyek mentén könnyen hasadnak. Az ionok pontos elrendezése az ionrácsban a szilárd halmazállapotú ionok méretétől függ.
Az ionos kristályok általában magas olvadásponttal rendelkeznek, és könnyen oldódnak poláris oldószerekben (különösen vízben). [3]