Réz(I)-jodid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 15-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .

Réz(I)-jodid

Szisztematikus név	Réz(I)-jodid
Kémiai formula	CuI
Megjelenés	fehér kristályok, idővel megbarnulnak
Tulajdonságok
Moláris tömeg	190,45 g / mol
Olvadási hőmérséklet	605°C (878,15 K)
Forráshőmérséklet	1320 °C (1593,15 K)
Sűrűség	5,62 g/cm³
Törésmutató	2.346
Mohs keménység	2.5
Vízben való oldhatóság	2⋅10 −5 g/100 ml
Oldhatósági termék	1,1⋅10 −12
Gőznyomás	13 hPa (656 °C)
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−68 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+97 J/(mol K)
Gibbs standard képződési energia	−70 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	7681-65-4
EK regisztrációs szám	231-674-6
Biztonság
R kifejezések	R22 ; R36/37/38 ; R50/53
S-mondatok	S22 ; S24/25 ; S26 ; S61
H-kifejezések	H302; H315; H319; H335; H340
P-kifejezések	P261; P273; P305 + P351 + P338
Veszélyt jelző piktogramok
GHS veszélyt jelző piktogramok
NFPA 704	egy egy 0
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A réz(I)-jodid egy szervetlen vegyület , amelynek képlete : réz és jód vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik , egy vegyértékű réz és jódsav sójának tekinthető . Tiszta formájában fehér kristályos anyag, amely idővel barna színűvé válik a rézre és jódra bomlás következtében [1] . ${\mathsf {CuI))$

A természetben lenni

A réz(I)-jodid a természetben mocsári ásványként fordul elő . Az ásvány színe fehértől sötétbarnáig terjed. Mohs keménység 2,5. [2]

Fizikai tulajdonságok

A réz(I)-jodid normál körülmények között fehér szilárd anyag, nem oldódik vízben, etanolban , éterben , jól oldódik piridinben (1,73 mol/kg-ig). Dimetil- formamidban oldódik molekuláris jód jelenlétében, és az oldatban lévő réz-jodid koncentrációja közvetlenül függ a molekuláris jód koncentrációjától. 605 °C-on bomlás nélkül olvad. Nem képez kristályos hidrátokat [1] [3] , hanem komplexeket képez piridin összetétellel . $\mathrm {CuI\cdot 5Py}$

A réz(I)-jodid, mint a legtöbb halogénatomot tartalmazó bináris vegyület, szervetlen polimer . A réz(I)-jodidnak gazdag fázisdiagramja van, ami azt jelenti, hogy többféle kristályos formában létezik. A réz(I)-jodid 390 °C alatti hőmérsékleten (γ-CuI), a wurtzit szerkezetét 390 és 440 °C között (β-CuI), 440 °C felett pedig a halit szerkezetét veszi fel (α-CuI). Amikor a réz(I)-jodid felveszi a szfalerit és a wurtzit szerkezetét, az ionok tetraéderesen helyezkednek el, 2,338 Å távolságra. A réz(I)-bromid és a réz(I) -klorid hasonlóképpen 405, illetve 435 °C-on megy át a szfalerit szerkezetből a wurtzit szerkezetbe. Az atomok közötti távolság a réz(I)-bromidban és a réz(I)-kloridban 2,173, illetve 2,051 Å. [négy]


y-CuI	β-Cul	α-Cul

Kémiai tulajdonságok

A réz(I)-jodid nem lép reakcióba ammónia-hidráttal ; a következő kémiai átalakulásokon megy keresztül [1] :

A réz-jodidot a légköri oxigén lassan jóddá oxidálja , ez magyarázza színét.

{\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +O_{2}\longrightarrow 2CuO\ +\ I_{2))))

ioncserélő reakciókkal oldatba visszük jódhidrogénsav , kálium - jodid , kálium - cianid , nátrium - tioszulfát koncentrált oldatával .

{\mathsf {CuI\ +\ MI\ \longrightarrow \ M[CuI_{2}]}}

, ahol

{\mathsf {M=H,K}}

{\mathsf {CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]\ +\ KI))

{\mathsf {CuI\ +\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ Na_{3}[Cu(S_{2}O_{3})_{2}]\ + \ NaI}}

tömény salétromsavval , forró tömény kénsavval réz(II) és jódvegyületekké oxidálva

{\mathsf {2CuI\ +\ 8HNO_{3}\ \longrightarrow \ I_{2}\downarrow \ +\ 2Cu(NO_{3})_{2}\ +\ 4NO_{2}\uparrow \ + \ 4H_{2}O}}

{\mathsf {4CuI\ +\ 5H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4CuSO_{4}\ +\ 2I_{2}\downarrow \ +\ H_{2}S\uparrow \ +\ 4H_ {2}O}}

forró tömény lúgban réz(I)-oxiddá bomlik

{\mathsf {2CuI\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow \ +\ 2I^{-}\ +\ H_{2}O))

erős redukálószerek (például lítium-alumínium-hidrid ) hatására réz(I)-hidrid képződik

{\mathsf {4CuI\ +\ Li[AlH_{4}]\ \longrightarrow \ LiI\ +\ AlI_{3}\ +\ 4CuH))

Getting

A réz(I)-jodid a következő módokon állítható elő: [1]

réz(I)-oxid kölcsönhatása híg hidrogén-jodiddal

{\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O))

réz(II) -oxid hevítése alumínium - jodiddal

{\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C))\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2} }}

oldható réz(II)-sók és oldható jodidok kölcsönhatása; a reakció során keletkező feltételezett réz(II)-jodid azonnal réz(I)-jodiddá alakul

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2))))

fémes réz (például por formájában) kölcsönhatása piridinben vagy dimetil-formamidban készült jódoldatokkal [5]

{\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI))

Más módszerekkel ellentétben a réz-jodidot szerves oldószerben oldva állítják elő.

Alkalmazás

Higanygőz indikátor.

Toxicitás

A nyálkahártyák irritációját okozza (szem, légzőszervek). Bőrirritációt okozhat. Lenyelve a gyomor-bél traktus irritációját és általános mérgezést okoz.

Nagyon veszélyes a vízi élőlényekre. Hosszan tartó negatív változásokat okozhat a vízi környezetben. A Danio rerio halak LC 50 értéke 0,4 mg/l 96 órán keresztül.

Lásd még

Réz(II)-polijodidok

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 146 -152. — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Menetelés a webmineral.com oldalon . Letöltve: 2011. június 26. Az eredetiből archiválva : 2010. február 7.. (határozatlan)
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Drofa, 2006. - S. 103, 604. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
^ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, ( 1984 ). 5. kiadás, p. 410 és 444.
↑ Kalita D. I. Réz, ötvözetei, higany és amalgámok, mint redukálószerek oldott jódot tartalmazó szerves közegekben: értekezés ... a kémiai tudományok kandidátusa: 02.00.04.- Kurszk, 2001.- 169 p.