Kobalt(II)-jodid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2016. augusztus 21-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

Kobalt-jodid (II).
Tábornok
Szisztematikus név	Kobalt-jodid (II).
Hagyományos nevek	kobalt-jodid
Chem. képlet	CoI 2
Patkány. képlet	CoI 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	α-fekete kristályok; β-sárga kristályok
Moláris tömeg	312,74 g/ mol
Sűrűség	α-5,584; β-5,45 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	516; 520 °C
• forralás	diff-el. 760; 570 °C
Entalpia
• oktatás	-85,8 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	19725 ; _ 420 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	15238-00-3
PubChem	419951
Reg. EINECS szám	239-283-2
MOSOLYOK	[Co](I)I
InChI	InChI=1S/Co.2HI/h;2*1H/q+2;/p-2AVWLPUQJODERGA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	76542
Biztonság
NFPA 704	0 3 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Kobalt(II)-jodid - szervetlen vegyület, a kobalt fémének és a jódsavnak a CoI 2 képletű sója , fekete vagy sárga kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

A jódgőz hatása felmelegített kobaltra:

{\displaystyle {\mathsf {Co+I_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2))))

A hidrogén-jodid hatása hevített kobalt(II)-oxidra :

{\mathsf {CoO+2HI\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2}+H_{2}O}}

Kobalt-oxid hevítése alumínium - jodiddal :

{\displaystyle {\mathsf {3CoO+2AlI_{3}\ {\xrightarrow {230-300^{o}C))\ 3CoI_{2}+Al_{2}O_{3))))

Fizikai tulajdonságok

A kobalt(II)-jodid kétféle módosulatú kristályokat képez:

α-CoI 2 , paramágneses fekete kristályok, trigonális szingónia , tércsoport P 3 m1 , cella paraméterei a = 0,396 nm, c = 0,665 nm, Z = 1.
A β-CoI 2 sárga kristályok vákuumdesztilláció során keletkeznek, ≈400°С-on α-CoI 2 -dá alakul át .

CoI 2 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez, ahol n = 2, 4, 6 és 9.

Jól oldódik vízben, etanolban , éterben , acetonban , acetaldehidben .

A tömény vizes oldatok 20 ° C alatti hőmérsékleten vörösek, 20-40 ° - olíva zöld, 40 ° C felett - zöldek.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {CoI_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Co+I_{2))))

Hidegben hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {CoI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Co+2HI}}

Alkalmazás

Katalizátorok gyártása.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.