Dicianoaurát(I)-kálium
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. február 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Dicianoaurát (I) kálium | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Dicianoaurát (I) kálium |
| Hagyományos nevek | Kálium-dicianoaurát, arany-kálium-cianid |
| Chem. képlet | K[Au(CN) 2 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 288,10 g/ mol |
| Sűrűség | 3,45 g/cm³ |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 14 20 ; 200 80 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 78747-50-9 |
| PubChem | 159710 |
| Reg. EINECS szám | 237-748-4 |
| MOSOLYOK | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30057 |
| ENSZ szám | 1588 |
| ChemSpider | 140427 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A kálium-dicianoaurát (I) egy szervetlen vegyület, kálium -alkálifém , aranyfém és hidrogén-cianid komplex sója, képlete K [Au (CN) 2 ], színtelen kristályok, vízben oldódik, levegőn és fényben stabil.
Getting
- Az arany feloldása kálium-cianid oldatban szobahőmérsékleten oxidálószerek jelenlétében (és lúg - a cianid hidrolízisének, valamint az illékony hidrogén-cianid és az oldhatatlan arany-cianid képződésének visszaszorítása érdekében ). Ez a reakció, amelyet P. R. Bagration fedezett fel 1843 -ban, az arany ércekből történő kilúgozásának ( cianidálás ) jelenleg legelterjedtebb technológiai folyamatának alapja :
![{\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b4994633bb462eb50d20dcc61a0755c42e31330)
![{\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef52bef22be5977594445c1aaf1ecd48360bea17)
- Arany -cianid reakciója kálium-cianiddal vizes oldatban :
![{\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ \xrightarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7c6b208b49ef3fd43349a779695933a23208831)
- Az ezüst kiszorítása kálium-diciano -argentátból :
![{\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcf3a2f9814176744b671f088ec2eae4b7fdaaa)
- Arany anódos feloldása KCN meleg vizes oldatában.
- Fémes arany feloldása aqua regiában , "robbanékony arany" [1] [2] kicsapása nagy feleslegben lévő ammóniaoldattal , a nedves csapadék feloldása KCN-oldatban, kis feleslegben.
Fizikai tulajdonságok
A kálium-dicianoaurát(I) hatszögletű kristályokat képez , R 3 tércsoport , sejtparaméterek a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Sűrűsége 3,45 g/cm 3 .
Vízben jól oldódik (14,3 g/100 g 20 °C-on). Etanolban kevéssé oldódik , éterben és acetonban nem oldódik . Telített vizes oldatból etanol, H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 hozzáadásával kristályosítható .
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2888e54c28cab0c973c5724375092d99f4201d)
- Reagál tömény savakkal:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb1cbac6068e5d0f450e6b2041db55f8d994c810)
- Cserereakciókba lép:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef86f143caa56a47bd776be4fadb216816a9b0fd)
- Az aranyat aktívabb fémek váltják fel (Zn, Al, Mn, Mg stb.):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ce33e0837eff8064e18c8a4427e07138651afe)
- Halogének hatására könnyen oxidálódik K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26e64b0b912491034eed25cca20ef23b31a53903)
Alkalmazás
- Elektrolit komponens galvanizáló aranyozásban .
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Jegyzetek
- ↑ Változó összetételű vegyület. A robbanásveszélyes arany szárazon robbanásveszélyes.
- ↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: A Review on fulminating gold (Knallgold). In: Gold Bulletin. Vol. 41, 2008, pp. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF archiválva : 2016. október 20., a Wayback Machine -nél ).