| Diglikolsav | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Diglikolsav |
| Chem. képlet | HOOCCH 2 OCH 2 COOH |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 134,09 g/ mol |
| Sűrűség | 1,486 [2] |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 143°C [1] |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 110-99-6 |
| PubChem | 8088 |
| Reg. EINECS szám | 203-823-5 |
| MOSOLYOK | C(C(=O)O)OCC(=O)O |
| InChI | InChI=1S/C4H6O5/c5-3(6)1-9-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)QEVGZEDELICMKH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 169983 |
| ChemSpider | 7797 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A diglikolsav egy alifás dikarbonsav .
Szerkezetileg glikolsav anhidridje , amelyet két molekulájából éterek képeznek, amikor egy vízmolekulát eltávolítanak [3] :
2HOOC-CH 2 -OH - H 2 O \u003d HOOCCH 2 OCH 2 COOH
A diglikolsav fehér, szagtalan szilárd anyag. Vízben jól oldódik, ahonnan monoklin prizmák formájában kristályosodik ki. 72%-ot meghaladó páratartalom és 25 °C hőmérséklet mellett monohidrátot képez [4] .
1) Dietilénglikol oxidációja tömény salétromsavval. S. A. Wurtz javaslata 1861-ben [5] :
A dietilénglikol levegővel, oxigénnel vagy ózonnal történő oxidációja elkerüli a salétromsav használatát [6] . Platina katalizátor jelenlétében a levegőben történő oxidáció 90%-os hozamot ér el [7] , bizmut-platina katalizátor esetén pedig a 95%-ot [8] .
2) Klór-ecetsavból nátrium-hidroxid-oldattal való melegítéssel [9] :
A diglikolsav elágazó láncú, magasabb zsíralkoholokkal alkotott diészterei használhatók a polivinil-klorid lágyítójaként [ 10] .
Gáz- és olajkutakban, valamint hőcserélőkben vagy gőzkazánokban lévő mészlerakódások eltávolítására diglikolsav oldatokat javasoltak [11] .
A dietilénglikol oxidációja során diglikolsav képződik a szervezetben, ami súlyos, halálos kimenetelű szövődményekhez vezethet [12] .