Nátrium-dihidrogén-pirofoszfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. június 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Nátrium-dihidrogén-pirofoszfát

Tábornok
Szisztematikus név	Nátrium-dihidrogén-foszfát
Hagyományos nevek	Foszforsav (piro)-nátrium, diszubsztituált; savas nátrium-pirofoszfát
Chem. képlet	Na 2 H 2 P 2 O 7
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	221,94 g/ mol
Sűrűség	1,88 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 220 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	4,60 ; _ 23,5 40 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-16-9
PubChem	9837369
Reg. EINECS szám	231-835-0
MOSOLYOK	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c;1-8(2.3)7-9(4.5)6/h;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) /q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(i)
ChemSpider	8013090
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-dihidropirofoszfát egy szervetlen vegyület, nátrium és pirofoszforsav alkálifém savas sója, képlete Na 2 H 2 P 2 O 7 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .

Getting

Bomlás nátrium-dihidrogén-foszfát melegítés hatására :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Pirofoszforsav oldat semlegesítése híg nátrium- hidroxid oldattal :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Hatás hideg tömény ecetsav nátrium-pirofoszfát telített oldatán :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C))\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Fizikai tulajdonságok

Nátrium-dihidrogén-pirofoszfát - színtelen kristályok, hideg vízben mérsékelten oldódnak, forrón bomlanak.

Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O formájú kristályos hidrátot képez .

Kémiai tulajdonságok

A kristályos hidrát vákuumban melegítve vizet veszít :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

Melegítéskor lassan vizet veszít, és más foszfátokká alakul :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Forró vízben lebomlik:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Lúgokkal reagál, és normál sót képez:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Alkalmazás

A nátrium-dihidrogén-pirofoszfátot széles körben használják különféle iparágakban [1] :

pékárukban a szódával reagáló savforrásként ;
konzerv tenger gyümölcseiben a termékek színének megőrzése érdekében a sterilizálás során;
a húsiparban a nátrium-nitrit bomlásának felgyorsítására és a víz visszatartására a késztermékben;
burgonyából készült félkész termékek előállítása során az oxidáció miatti barnulás elleni védelem érdekében.
foltok eltávolítására a bőr és a szőrme gyártása során;
a tejiparban tartálytisztításhoz;
az olajiparban;
a kozmetikai iparban (hajfestékek, fogkrémek stb.).

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Linkek

↑ Étrend-kiegészítők . Letöltve: 2014. február 19. Az eredetiből archiválva : 2014. február 25.. (határozatlan)