Ammónium-dikromát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. június 30-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 32 szerkesztést igényelnek .

Ammónium-dikromát


Tábornok
Szisztematikus név	Ammónium-dikromát
Hagyományos nevek	Ammónium-dikromát, ammónium-bikromát
Chem. képlet	Cr 2 H 8 N 2 O 7
Patkány. képlet	(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	252,07 g/ mol
Sűrűség	2,115 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	180 °C [1]
• bomlás	180 °C [2]
Mol. hőkapacitás	293 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-1810 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	35,6 20 ; 115 100 ;
Osztályozás
Reg. CAS szám	7789-09-5
PubChem	24600
Reg. EINECS szám	232-143-1
MOSOLYOK	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI = 1S/2Cr.2H3N.70/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;; 2-1/p+2JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
ENSZ szám	1439
ChemSpider	23002
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	10 µg/m 3 levegő [3]
LD 50	20 mg/kg [4]
Toxicitás	toxin , rákkeltő , allergén , mutagén ; legerősebb oxidálószer
Kockázati mondatok (R)	R45 , R46 , R60 , R61 , R2 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42/43 , R48/23 , R50/53
Biztonsági mondatok (S)	S53 , S45 , S60 , S61
Rövid karakter. veszély (H)	272 , 301 , 312 , 314 , 317 , 330 , 334 , 340 , 350 , 360 , 372 , 410 [5]
elővigyázatossági intézkedések. (P)	201 , 220 , 260 , 273 , 280 , 284 [5]
jelző szó	veszélyes
GHS piktogramok
NFPA 704	2 négy 3 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ammónium -dikromát egy szervetlen kémiai anyag , a dikrómsav (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 képletű ammóniumsója , narancsvörös kristályos anyag, vízben jól oldódik.

Getting

Az ammónium-dikromátot króm(VI)-oxid és híg ammóniaoldat reakciójával állítják elő :

{\mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} +H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

A narancsvörös kristályok a monoklin rendszerbe tartoznak, C 2/c tércsoport , sejtparaméterek a = 1,327 nm, b = 0,754 nm, c = 0,778 nm, β = 93,70°, Z = 4.

Sűrűsége 2,15 g/cm³. Vízben és etanolban oldódik , acetonban nem oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatokban az ammónium-dikromát hidrolízisen megy keresztül (a kationtól függően) és az anion enyhén hidratálódik:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+))}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^ {{2-}}+H^{+}}}

Az ammónium-dikromát bomlásának nagyon látványos önfenntartó exoterm reakciója - "Böttger vulkán":

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_ {2}O}}

A száraz ammónium-dikromát kölcsönhatásba lép a hidrogén-halogenidek koncentrált oldataival :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

A lúgok a dikromátot kromáttá alakítják:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4}) _{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Alkalmazás

Fémmegmunkálásban, bőr-, textil-, vegyiparban, festék- és lakkiparban, gyógyszeriparban, kerámia- és gyufaiparban használják.

Veszély

Biohazard

Lásd még: Króm toxicitás

Sok más hat vegyértékű krómvegyülethez hasonlóan, az ammónium-dikromát erősen mérgező (nagyon mérgező), rákkeltő , allergén só. Genotoxikus , mutagén . [6] . A por belélegzése rákhoz vezet. Izgatja a bőrt és a légutakat, maró hatású a szemre. Ha a gyomor-bél traktusba vagy a tüdőbe kerül, felszívódik a szervezetben, és hatással lehet a vesére és a májra, és hosszan tartó expozíció esetén vesekárosodáshoz vezethet. Hosszan tartó belélegzés asztmát okozhat. A gasztrointesztinális traktuson keresztül patkányok halálos dózisa (LD50) 20-250 mg/kg élősúly között van. [négy]

Oroszországban a GOST 12.1.007-76 szerinti 1. veszélyességi osztályú (rendkívül veszélyes anyagok) dikrómsav összes sója esetében az MPC maximális koncentrációja a munkaterület levegőjében 10 μg / m 3 (1998). [3] Az Egyesült Államokban az egyszeri expozíció küszöbértéke 50 µg/m³ levegő ( ACGIH , 2000). [7] Egy 8 órás munkanapon belüli súlyozott átlagkoncentráció a levegőben nem haladja meg a 0,5 µg/m3 -t ( OSHA , 2006). [8] Az EU-ban minden hat vegyértékű krómvegyületre vonatkozik a RoHS irányelv . Az ivóvízhez és az élelmiszerekhez a WHO legfeljebb 50 µg/kg hat vegyértékű króm- tartalmat javasol . [négy]

Az anyag nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszú távú változásokat okoz a vízi ökoszisztémában. Felhalmozódikélő szervezetekben.

A hat vegyértékű krómsók rendkívül magas toxicitása miatt sok országban tilos a látványos "Böttger-vulkán" élmény bemutatója az iskolákban. [9]

Kémiai veszély

Lezárt tartályokban hevítve robbanásveszélyes. [10] 1986 januárjában két munkás meghalt és 14-en megsérültek az Egyesült Államokban, amikor 900 kilogramm anyag felrobbant szárítás közben. [tizenegy]

Tűzveszély

Tűzveszélyes, 225°C-on spontán meggyullad. Oxidálószer, éghető anyagokkal reagál, meggyújtja azokat.

Jegyzetek

↑ Vegyi termékek biztonsági adatlapja
↑ CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv. 95. kiadás. - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-46.
↑ 1 2 ÁRTALMAS ANYAGOK MAXIMÁLIS MEGHATÁROZÁSA (MPC) A MUNKATERÜLET LEVEGŐBEN. Higiéniai előírások. GN 2.2.5.686-98 . Letöltve: 2016. október 31. Az eredetiből archiválva : 2016. november 4.. (határozatlan)
↑ 1 2 3 Króm az ivóvízben . Letöltve: 2016. november 2. Az eredetiből archiválva : 2016. november 30. (határozatlan)
↑ 12 Ammónium- dikromát . Letöltve: 2022. március 28. Az eredetiből archiválva : 2022. március 28.. (határozatlan)
↑ Mamyrbaev A. A. A KRÓM ÉS VEGYÜLETEI TOXIKOLÓGIÁJA, 2012 (elérhetetlen link) . Letöltve: 2016. október 31. Az eredetiből archiválva : 2017. október 31.. (határozatlan)
↑ AMMÓNIUM-DIKROMÁT
↑ Kisvállalkozások megfelelőségi útmutatója a Hexavalens Chromium szabványokhoz . Letöltve: 2016. november 2. Az eredetiből archiválva : 2019. május 10. (határozatlan)
↑ Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, 21. o . Letöltve: 2016. november 3. Az eredetiből archiválva : 2016. november 30. (határozatlan)
↑ Young, AJ CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate // J. Chem. Educ. : folyóirat. - 2005. - 20. évf. 82 , sz. 11 . - 1617. o . doi : 10.1021 / ed082p1617 .
↑ Diamond, S. The New York Times , 1986 , p. 22.

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .