Salétromsav

Salétromsav

Tábornok
Szisztematikus név	Salétromsav
Chem. képlet	H2N2O2 _ _ _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	kemény
Moláris tömeg	62,03 g/ mol
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	25°C
Kémiai tulajdonságok
Sav disszociációs állandó $pK_{a}$	7
Osztályozás
Reg. CAS szám	14448-38-5
PubChem	61744
MOSOLYOK	N(N=O)O
InChI	InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	14428
ChemSpider	55636
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A salétromsav gyenge, instabil szervetlen sav . Sókat képez - hiponitriteket .

Szerkezet és tulajdonságok

A salétromsav molekula szerkezete HO-N=N-OH. A hidroxocsoportok a kettős kötéssel transz-helyzetben vannak . Vízben, etanolban és dietil-éterben oldódik .

Getting

Száraz hidrogén-klorid reakciója dietil - éterben ezüst-hiponitrittel .

{\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow ))

Leírják a salétromsav és hidroxil -amin reakcióját , amely alacsony hozammal ad salétromsavat:

{\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O))

Tulajdonságok

Hevítésre bomlik dinitrogén-oxidra és vízre. A bomlás robbanással folytatódhat.

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O))$

{\megjelenítési stílus {\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3))}

{\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O))

{\ce {5H2N2O2 + 12H2SO4 + 8KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O))

${\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI))$

Gyenge sav (pKa ( 1) = 7, pKa ( 2) = 11). Lúgokkal hiponitriteknek nevezett sókat ad. A sárga ezüst hiponitrit vízben gyengén oldódik. A vizes oldatok a 4-14 pH tartományban instabilak a bázis által katalizált dinitrogén-oxiddá való bomlás miatt. Savasabb környezetben a bomlás lassabb (felezési idő napok és hetek).

Robbanó. Levegőn vagy jód hatására salétromsavvá és salétromsavvá , kálium-permanganát hatására salétromsavvá oxidálódik. Reagál salétromsavval, salétromsavat, nitrogént és vizet képezve. A felszabadulás idején a hidrogén alig redukálódik hidrazinná .

Irodalom

Kémiai enciklopédia. T. 1. - M .: Szovjet Enciklopédia, 1988. - S. 63.
Greenwood N., Earnshaw A. Elemek kémiája. T. 1. - M .: BINOM. Tudáslaboratórium, 2008. - S. 406, 428-430.
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. T. 1. - M .: Kémia, 1973. - S. 425.