Titán(III)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Titán-klorid (III)


Tábornok
Szisztematikus név	Titán-klorid (III)
Hagyományos nevek	Titán-klorid
Chem. képlet	TiCl3_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétlila kristályok
Moláris tömeg	154,24 g/ mol
Sűrűség	2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 440; nyomás alatt 730; 920 °C
Mol. hőkapacitás	97,1 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-720 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	7705-07-9
PubChem	62646
Reg. EINECS szám	231-728-9
MOSOLYOK	Cl[Ti](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
RTECS	XR1924000
ChemSpider	56398
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,1 g/l
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A titán (III)-klorid egy szervetlen vegyület, a fémtitán és a sósav sója TiCl 3 képlettel , sötétlila kristályok, vízben oldódnak, levegőn lassan oxidálódnak, kristályos hidrátot képezve .

Getting

Fémtitán feloldása tömény forró sósavban:

{\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Titán(II)-klorid feloldása híg sósavban:

{\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

A titán(IV)-klorid hidrogénnel történő redukciója :

{\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2TiCl_{3}+2HCl))

Titán(IV)-klorid redukálása titánnal :

{\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}

A titán(IV)-klorid visszanyerése elektrolízissel :

{\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Fizikai tulajdonságok

A titán(III)-klorid sötétlila trigonális kristályokat képez , R3 tércsoport , cellaparaméterek a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.

A TiCl 3 β-módosítása ismert - barna kristályok.

TiCl 3 •6H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez , amelynek hidrát izomerjei [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (ibolya), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 •H 2 O (zöld ) ) és [Ti( H2O ) 4Cl2 ] Cl •2H2O ( zöld ).

Vízben jól oldódik kationhidrolízissel . Oldható etanolban , nem oldódik dietil - éterben , benzolban .

Folyékony ammóniával [Ti(NH 3 ) 6 ]Cl 3 és TiCl 3 •2NH 3 komplexeket képez .

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor lebomlik ( aránytalanul ):

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C))\ TiCl_{2}+TiCl_{4))))

Inert atmoszférában reagál lúgokkal :

{\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl))

Levegőben a reakció eltérően megy végbe:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2))))

Könnyen oxidálódik savas környezetben:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}

A vizes oldat levegőben és semleges környezetben fokozatosan oxidálódik:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 4TiOCl_{2}+4HCl))

Atomi hidrogénnel redukálva :

{\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O) _{6}]Cl_{2}+HCl}}

Fém titánnal restaurált:

{\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}

Alkálifém-kloridokkal komplex sókat képez :

{\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Alkalmazás

Ziegler-Natta katalizátor komponens
Reagensként a szerves szintézisben .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

A legfontosabb titánvegyületek

Titán(II)-borid (TiB 2 )
Titán(II)-bromid (TiBr 2 )
Titán(III)-bromid ( TiBr3 )
Titán(IV)-bromid ( TiBr4 )
Titán(II)-hidrid (TiH 2 )
Titán(IV)-hidrid ( TiH4 )
Titán(II)-hidroxid (Ti(OH) 2 )
Titán(III)-hidroxid (Ti(OH) 3 )
Titán-dihidroxid (TiO(OH) 2 )
Titán-diszilicid (TiSi 2 )
Titán(II)-jodid (TiI 2 )
Titán(III)-jodid (TiI 3 )
Titán(IV)-jodid (TiI 4 )
Titán-karbid (TiC)
Titán-nitrid (TiN)
Titán-oxid-szulfát (TiOSO 4 )
Titán(II)-oxid (TiO)
Titán(III)-oxid (Ti 2 O 3 )
Titán(IV)-oxid (TiO 2 )
Titán(III)-szulfát (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Titán(IV)-szulfát (Ti(SO 4 ) 2 )
Titán(II)-szulfid (TiS)
Titán ( III) -szulfid ( Ti2S3 )
Titán(IV)-szulfid (TiS 2 )
Bárium-titanát (BaTiO 3 )
Kalcium-titanát (CaTiO 3 )
Ólom-titanát (PbTiO 3 )
Stroncium-titanát (SrTiO 3 )
Titanates
Titánsav (H 4 TiO 4 )
Titán(III)-foszfid (TiP)
Titán(II)-fluorid (TiF 2 )
Titán(III)-fluorid (TiF 3 )
Titán(IV)-fluorid (TiF 4 )
Titán(II)-klorid (TiCl 2 )
Titán(III)-klorid (TiCl 3 )
Titán(IV)-klorid (TiCl 4 )
Ólom-cirkonát-titanát (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )