Ruténium(III)-klorid

Ruténium-klorid (III)

Tábornok
Szisztematikus név	ruténium-klorid (III)
Hagyományos nevek	ruténium-klorid
Chem. képlet	RuCl 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fekete-barna kristályok
Moláris tömeg	207,43 g/ mol
Sűrűség	3,11 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 500°C
Entalpia
• oktatás	-205 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	10049-08-8
PubChem	82323
Reg. EINECS szám	233-167-5
MOSOLYOK	Cl[Ru](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ru/h3*1H;/q;;;+3/p-3YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VM2650000
ChemSpider	74294 és 55722
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A ruténium(III)-klorid egy szervetlen vegyület, a ruténium és a sósav fémének RuCl 3 képletű sója , feketésbarna kristályok, hideg vízben nem oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

A klór és a ruténium reakciója :

{\displaystyle {\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3))))

Ruténium (IV)-oxid feloldása klórral telített koncentrált sósavban :

{\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O} }

Fizikai tulajdonságok

A ruténium(III)-klorid 2 módosulatot alkot: az α-módosítás fekete, a β-módosítás barna. Klóráramban 450 °C-on hevítve az α-módosításból a β-ba való átmenet következik be.

RuCl 3 •H 2 O és RuCl 3 •3H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez.

Hideg vízben rosszul oldódik.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}

Forró vízzel lebomlik:

{\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xjobbra {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{ 2}]+2HCl}}

Tömény sósavval klórkomplexeket képez:

{\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}

Az alkálifém- kloridok koncentrált oldataival komplex sókat képez:

{\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Melegítéskor a légköri oxigén oxidálja:

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C))\ 2RuO_{2}+3Cl_{2))))

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Ru+6HCl))

Ha a ruténium-kloridot cinkporral redukáljuk ammónia pufferoldatban, hexaamin-ruténium(II)-klorid képződik:

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2))))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 400 p.