Vas(III)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. január 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 19 szerkesztést igényelnek .

vas-klorid (III).


Tábornok
Szisztematikus név	vas-klorid (III).
Chem. képlet	FeCl3_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	162,5 g/ mol
Sűrűség	2,8 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	306 °C
• forralás	315 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	92 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. EINECS szám	231-729-4
MOSOLYOK	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Biztonság
LD 50	440 mg/kg (patkányok, szájon át)
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0 COR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Vas(III) -klorid (vas-klorid, vas-triklorid is) FeCl 3 - a vas- vas és a sósav átlagos sója , gyenge amfoter vegyület.

Fizikai tulajdonságok

Csillogó, feketésbarna, vagy sötétvörös vagy lila áteresztő fényben, zöld visszavert fényben, levelei fémes fényűek. Erősen higroszkópos, levegőn hidráttá alakul FeCl 3 6H 2 O - higroszkópos sárga, más források szerint sárgásbarna kristályok, vízben jól oldódik (20 °C-on 91,9 g vízmentes só oldódik 100 g vízben víz). T pl 309 °C.

Módszerek lekérése

A vas-triklorid előállításának legegyszerűbb módja a klórgáz vasreszeléken vagy vörösen izzó vashuzalon történő hatása [1] . Ugyanakkor a sósav hatásával ellentétben a vas vas sója képződik - a legkisebb részecskéiből barna füst szabadul fel [2] . A vas-triklorid előállítása vas klórral való reagáltatásával is lehetséges, fény jelenlétében. Mivel a klórmolekulák fény jelenlétében nagyon reaktív gyökökre bomlanak:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

A trikloridot vas(II)-klorid klórral történő oxidálásával is nyerik :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

Van egy módszer a kén-oxiddal (IV) történő oxidációra is :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\jobbra 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

A vas-triklorid (FeCl3) előállításának másik módja a vas(III)-oxid és a sósav kölcsönhatása , amelyet víz és energia hő formájában történő felszabadulása kísér:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Kémiai tulajdonságok

Amikor légköri nyomáson olvadáspontig hevítik, a vas-triklorid lassú bomlása diklorid és molekuláris klór képződésével kezdődik :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

Tekintettel arra, hogy a vas-triklorid erős Lewis-sav , kölcsönhatásba lép néhány más kloriddal , miközben a tetraklór-ferrátsav komplex sói képződnek :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-))))

Ha vas(III)-oxiddal 350 °C-ra melegítjük , vas-oxo- klorid képződik :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

A vassók gyenge oxidálószerek, különösen a vas-triklorid jól oxidálja a fémrezet, oldható kloridokká alakítva:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

hidrogén-jodiddal reagál :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Kén-dioxiddal, szulfitokkal és szerves alkoholokkal visszanyerve:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Alkalmazás

A vas(III)-kloridot nyomtatott áramköri lapok maratására használják ( rádiótechnika , rendszertervezés ).
Nyomdalemezek maratására ( maratásra , cinkográfia ) használják, a salétromsav alternatívájaként , amelynek reakcióját erősen mérgező füstök ( "rókafarok" ) felszabadulásával kísérik.
A kovácsmesterségben a vas mintázatának fejlesztésére használják.
Szövetek festésekor maróanyagként használják .
Ipari méretekben koagulánsként használják víztisztításra.
Kifejezett savas tulajdonságai miatt széles körben használják katalizátorként a szerves szintézisekben . Például aromás szénhidrogének elektrofil szubsztitúciójának reakciójához.

Biztonság

A vas(III)-klorid mérgező, erősen maró hatású vegyület. A vízmentes só szárítószerként szolgál.

Olyan íze van, mint egy fanyar íztelen massza. A nyelv nagyon kiszárad és szivaccsá válik.

Lásd még

vas(II)-klorid

Jegyzetek

↑ A klór és a vas kölcsönhatása – videós élmény a digitális oktatási források egyesített gyűjteményében
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. 76. § Klór // Szervetlen kémia: Tankönyv a gimnázium 7-8 osztályos számára. - 18. kiadás - M . : Oktatás , 1987. - S. 184-187. — 240 s. — 1.630.000 példány.