Bárium-klorát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| bárium-klorát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
bárium-klorát |
| Chem. képlet | Ba(ClO 3 ) 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 304,23 g/ mol |
| Sűrűség | 3,18 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 414 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | (20 °C-on) 25,6 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13477-00-4 |
| PubChem | 26059 |
| Reg. EINECS szám | 236-760-7 |
| MOSOLYOK | [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ba+2] |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;/p-2ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | FN9770000 |
| ChemSpider | 24273 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
3
3ÖKÖR |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A bárium-klorát a klórsav báriumsója , amelynek kémiai képlete Ba(ClO 3 ) 2 .
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A vegyület fehér, monoklin kristályos por [1] , amely vízben könnyen oldódik. Normál állapotban Ba(ClO 3 ) 2 •H 2 O [2] monohidrát formájában létezik . 120 ° C feletti hőmérsékleten elveszíti a kristályvizet, és erős melegítés hatására lebomlik:
Ba(ClO 3 ) 2 = BaCl 2 + 3O 2 ↑
A bárium-klorát erős oxidálószer. Ha a súrlódás, ütés és hevítés éghető anyagokkal keverve robbanásveszélyes [2] . Mérgező.
Getting
Elektrolitikus módszer
A bárium-klorátot bárium-klorid oldatának elektrolitikus oxidációjával állítják elő melegítés közben:
BaCl 2 + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2 ↑ + Cl 2 ↑
6Ba(OH) 2 + 6Cl 2 = 5BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + 6H 2 O
Az eljárás hátránya, hogy a bárium-klorátot a klorid-szennyeződésektől tovább kell különíteni.
Cseremódszer [3]
Az első lépésben a borkősav ammóniumsóját ( ammónium- tartarát ) állítják elő:
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH 4 OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH 4 + H 2 O
Ezután kálium-klorát oldatot öntünk hűtés közben, és a kivált kálium-tartarát csapadékot elválasztjuk:
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH 4 + KClO 3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH 4 ClO 3
A kapott ammónium-klorátot a bárium-karbonáthoz adjuk, és az ammóniafejlődés végéig forraljuk :
2NH 4 ClO 3 + BaCO 3 = Ba(ClO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O
Alkalmazás
Erőteljes oxidálószerként, zöld színforrásként és klórdonorként használják pirotechnikai készítményekben. Bizonyítékok vannak arra vonatkozóan, hogy a bárium-klorátot a mezőgazdaságban gyomirtó szerként alkalmazzák [4] .
Jegyzetek
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/832.html XuMuK.ru - Bárium-klorát-monohidrát. Mini-kézikönyv a vegyszerekről (3340 anyag)]
- ↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. A bárium analitikai kémiája (neopr.) . - Moszkva: Nauka, 1977.
- ↑ https://web.archive.org/web/20000516085848/http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html
- ↑ S.I. Venetsky. Ritkáról és szórványról (neopr.) . - Moszkva: Kohászat, 1980.