Bárium-klorát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .
bárium-klorát
Tábornok
Szisztematikus
név
bárium-klorát
Chem. képlet Ba(ClO 3 ) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 304,23 g/ mol
Sűrűség 3,18 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 414 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben (20 °C-on) 25,6 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám 13477-00-4
PubChem
Reg. EINECS szám 236-760-7
MOSOLYOK   [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ba+2]
InChI   InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;/p-2ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
RTECS FN9770000
ChemSpider
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 3 3ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-klorát a klórsav  báriumsója , amelynek kémiai képlete Ba(ClO 3 ) 2 .

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A vegyület fehér, monoklin kristályos por [1] , amely vízben könnyen oldódik. Normál állapotban Ba(ClO 3 ) 2 •H 2 O [2] monohidrát formájában létezik . 120 ° C feletti hőmérsékleten elveszíti a kristályvizet, és erős melegítés hatására lebomlik:

Ba(ClO 3 ) 2 = BaCl 2 + 3O 2 ↑

A bárium-klorát erős oxidálószer. Ha a súrlódás, ütés és hevítés éghető anyagokkal keverve robbanásveszélyes [2] . Mérgező.

Getting

Elektrolitikus módszer

A bárium-klorátot bárium-klorid oldatának elektrolitikus oxidációjával állítják elő melegítés közben:

BaCl 2 + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2 ↑ + Cl 2 ↑

6Ba(OH) 2 + 6Cl 2 = 5BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + 6H 2 O

Az eljárás hátránya, hogy a bárium-klorátot a klorid-szennyeződésektől tovább kell különíteni.

Cseremódszer [3]

Az első lépésben a borkősav ammóniumsóját ( ammónium- tartarát ) állítják elő:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH 4 OH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH 4 + H 2 O

Ezután kálium-klorát oldatot öntünk hűtés közben, és a kivált kálium-tartarát csapadékot elválasztjuk:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH 4 + KClO 3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK↓ + NH 4 ClO 3

A kapott ammónium-klorátot a bárium-karbonáthoz adjuk, és az ammóniafejlődés végéig forraljuk :

2NH 4 ClO 3 + BaCO 3 = Ba(ClO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O

Alkalmazás

Erőteljes oxidálószerként, zöld színforrásként és klórdonorként használják pirotechnikai készítményekben. Bizonyítékok vannak arra vonatkozóan, hogy a bárium-klorátot a mezőgazdaságban gyomirtó szerként alkalmazzák [4] .

Jegyzetek

  1. [www.xumuk.ru/spravochnik/832.html XuMuK.ru - Bárium-klorát-monohidrát. Mini-kézikönyv a vegyszerekről (3340 anyag)]
  2. 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. A bárium analitikai kémiája  (neopr.) . - Moszkva: Nauka, 1977.
  3. https://web.archive.org/web/20000516085848/http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html
  4. S.I. Venetsky. Ritkáról és szórványról  (neopr.) . - Moszkva: Kohászat, 1980.