Nátrium-tetraklór-aurát (III)

Tetraklór-aurát (III) nátrium
Tábornok
Szisztematikus név	Tetraklór-aurát (III) nátrium
Hagyományos nevek	aranysó
Chem. képlet	Na[ AuCl4 ]
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sárga-narancssárga kristályok
Moláris tömeg	361,77 g/ mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,720 ; _ 34,5 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	13874-02-7
PubChem	27127
Reg. EINECS szám	239-241-3
MOSOLYOK	[Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4IXPWAPCEBHEFOV-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51565
ChemSpider	25247 és 8104531
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A nátrium-tetraklór-aurát (III) egy szervetlen vegyület, nátrium- fém és klór-aursav sója , képlete Na [AuCl 4 ], sárga-narancssárga kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátot képeznek , amelyet "aranysónak" neveznek.

Getting

A klórsav semlegesítése nátrium-hidroxiddal :

{\mathsf {H[AuCl_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {))\ Na[AuCl_{4}]+H_{2}O))

Fizikai tulajdonságok

A nátrium-tetraklór-aurát(III) Na[AuCl 4 ]·2H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez - sárga-narancssárga kristályok.

Hideg vízben kevéssé oldódik; jól forró vízben és etanolban .

Kémiai tulajdonságok

Könnyen aranyra restaurálható:

{\mathsf {2Na[AuCl_{4}]+3SO_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Au\downarrow +2NaCl+6HCl+3H_{2}SO_{4)) }

Alkalmazás

Galvanikus aranyozás.
Porcelán festmény .
A színes fotózásban .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Kémiai enciklopédikus szótár / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1983. - 792 p.

Aranyvegyületek * _
halogénekkel	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidok, hidroxidok	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianidok, tiocianátok	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
fémekkel	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb ápr ápr 2 Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
nem fémekkel	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Az aurat külön sablonba helyezzük