Arany(III)-klorid dimer

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. március 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Az arany-klorid dimerje (III).

Tábornok

Szisztematikus
név

Az arany-klorid dimerje (III).

Chem. képlet

Au2Cl6 _ _ _

Fizikai tulajdonságok

Állapot

rubinvörös csillogó kristályok, narancssárga oldat

Moláris tömeg

606,66 g/ mol

Sűrűség

4,3; 4,67 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• bomlás

>175 °C

Entalpia

• oktatás

−118 kJ/mol

Osztályozás

236-623-1

Cl[Au](Cl)Cl

InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K

RTECS

MD5420000

CHEBI

30076

ChemSpider

8036939 és 24244

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az arany(III)-klorid dimer egy szervetlen vegyület , arany fémsó és sósav , képlete Au 2 Cl 6 . Normál körülmények között , ez egy ragyogó prizmás rubinvörös kristályok , jól oldódik vízben és szerves oldószerekben . Könnyen helyreállítható elemi aranyra.

Getting

A klórgáz hatása vékony lapokra vagy aranyporra hevítéskor: ${\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))$
A fémarany kölcsönhatása klóros vízzel vagy aqua regiával : ${\ce {2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 -> Au2Cl6 + 2 NO ^ + 4 H2O))$ ${\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O))] Au2Cl6))$
Klórsav- tetrahidrát melegítése : ${\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))$
A cseppfolyósított klór reakciója arannyal: ${\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))$

Fizikai tulajdonságok

Az arany(III)-klorid dimer higroszkópos sötétvörös prizmás kristályokat képez, monoklin rendszer, P 2 1 /c tércsoport , sejtparaméterek a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.

175 °C fölé hevítve olvadás nélkül bomlik.

Jól oldódik vízben, alkoholokban és éterekben.

Kémiai tulajdonságok

Melegítésre bomlik , és a reakciótermékek a hőmérséklettől függően eltérőek lehetnek: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C))]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))$ ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))$
A híg Au 2 Cl 6 oldat savasabb, mint a koncentrált oldat (vörös-barna) a hidrolízis miatt : ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))$
Kölcsönhatásba lép sósavval és alkálifém- sók oldataival : ${\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}$
A felesleges lúgokkal való reakció tetrahidroxoaurátok képződéséhez vezet: ${\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))$
Reakció kálium-hidroxiddal : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+6KOH->Au2O{\downarrow }+6KCl{}+3H2O{}+O2{\uparrow ))))$
Cink által helyreállított : ${\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))$
Enyhén melegítve reagál szén-monoxiddal : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))$
Jóddal helyreállítva normál hőmérsékleten: ${\ce {Au2Cl6 + 4 I2 -> 2 AuI + 6 ICl))$
Kölcsönhatásba lép a kálium-jodiddal : ${\ce {Au2Cl6 + 6 KI -> 2 AuI + 6 KCl + 2 I2))$
Reakciók foszfinnal : ${\ce {2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O -> 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl))$ ${\displaystyle {\ce {3AuCl{}+PH3->Au3P{}+3HCl{\uparrow ))))$
Reagál aranyfoszfiddal és foszforsavakkal : ${\ce {Au2Cl6{}+6Au3P{}+12H2O->20Au{\downarrow }+6H3PO2{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO2{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO3{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO4{}+6HCl))$
Az arany(III)-klorid dimert hidrogén-peroxid redukálja , és minél könnyebben megy végbe a reakció, minél magasabb a közeg pH -ja: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3H2O2{}+6KOH->2Au{\downarrow }+6KCl{}+6H2O{}+3O2{\uparrow ))))$
Savas és lúgos oldatokban az Au 2 Cl 6 -ot Fe(II)-sók redukálják. Ez tiszta aranyat eredményez: ${\ce {Au2Cl6{}+6FeCl2{}->2Au{\downarrow }+3Fe2Cl6}}$
A vegyületet kénsavval is redukálják (savas vagy semleges környezetben): ${\ce {Au2Cl6{}+3H2SO3{}+3H2O->2Au{\downyle }+3H2SO4{}+6HCl))$
Az Au 2 Cl 6 (vagy az Au (III) más sói) ón(II)-kloriddal történő redukálása erősen savas közegben barna-fekete finoman diszpergált, gyengén savas oldatokban pedig lilás-rózsaszín aranykolloid csapadékot eredményez. (" Cassius lila "): ${\ce {Au2Cl6{}+3SnCl2->2Au{\downarrow }+3SnCl4))$
Antimon (III)-kloriddal kicsapva : ${\ce {Au2Cl6{}+3SbCl3->2Au{\downarrow }+3SbCl5}}$
A PbO és Pb 3 O 4 ólomoxidok semleges és lúgos oldatban szintén tiszta aranyat szabadítanak fel a dimerből . A vegyület további redukálószerei a cukrok, az indigó , a benzidin és más szerves anyagok.

Alkalmazás

Az anyagot más aranyvegyületek, hidroszolok és kasziumbíbor előállítására használják .

Irodalom

Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Tankönyv egyetemeknek. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Aranyvegyületek * _
halogénekkel	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidok, hidroxidok	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianidok, tiocianátok	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
fémekkel	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb ápr ápr 2 Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
nem fémekkel	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Az aurat külön sablonba helyezzük