Lítium-tetrahidroborát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. július 30-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| Lítium-tetrahidroborát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Lítium-tetrahidroborát |
| Hagyományos nevek | lítium-bórhidrid |
| Chem. képlet | Li[BH 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fehér kristályok |
| Moláris tömeg | 21,78 g/ mol |
| Sűrűség | 0,66; 0,67; 0,681 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | december. >275 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | -193,83 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 26 10 g/100 ml |
| • élőben | 3,2 g/100 ml |
| • folyékony ammóniában | 30,4 g/100 ml |
| • tetrahidrofuránra | 28,0 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 16949-15-8 |
| PubChem | 4148881 |
| Reg. EINECS szám | 241-021-7 |
| MOSOLYOK | [Li+].[BH4-] |
| InChI | InChI=1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ED2725000 |
| ChemSpider | 55732 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A lítium-tetrahidroborát egy szervetlen vegyület, lítium és bór komplex vegyes hidridje, képlete Li[BH 4 ], fehér kristályok.
Getting
![{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27f54b1e52f2c97a30697e7d5ab26d682dcc54b0)
Fizikai tulajdonságok
A lítium-tetrahidroborát színtelen kristályokat képez, hevesen reagál vízzel, oldódik folyékony ammóniában, tetrahidrofuránban . Oldatokból izolálható szolvátok formájában, például Li[BH 4 ]•O(C 2 H 5 ) 2 .
Kémiai tulajdonságok
- Termikusan instabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7be6596f843d51a5b822206d21217089c45e9aec)
- Vízzel hidrolizálva:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/191d10da668b2979c905930d8e6278bde98adf5c)
- Híg savakkal reagál hidegben:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a0d5423aaa245d59a65799b3c8ab07cd63402c5)
- A gáznemű hidrogén-kloriddal a reakció eltérően megy végbe:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a897f9789b6f6e924eda9986a785a435745a7991)
- Oxigénnel oxidálva:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ LiBO_{2}+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5731f18f527d45813a4805124d83c6637f63569)
- Megmutatja a reduktor tulajdonságait:
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2846df8bde8ff50b2bbf3af99acbcf8b0fcb249)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9699bd3b2e436a2c477f03eb30f271d1b293772)
- Ammónium-kloriddal hevítve borazolt képez :
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xjobbra nyíl {220^{o}C))\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d3c7e26acd79e707f9c2cac4d6740405cbdf9ca)
Alkalmazás
- szerves szintézisben.
- Finom katalizátorok gyártásában.
- Bórtartalmú szerves vegyületek, borazol , diborán szintéziséhez .
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.