A fagyáspont ( kristályosodási hőmérséklet , megszilárdulási hőmérséklet is ) az a hőmérséklet , amelyen az anyag fázisátalakulással folyékonyból szilárd halmazállapotba megy át. Általában egybeesik az olvadásponttal . A kristályképződés az anyagra jellemző hőmérsékleten megy végbe, amely enyhén változik a nyomás függvényében ; a nem kristályos amorf testekben (például üvegben ) a megszilárdulás egy bizonyos hőmérsékleti tartományban megy végbe. Az amorf testek esetében az olvadáspont az a pont, ahol a szilárd fázis utolsó jelei eltűnnek, a fagyáspont pedig az a pont, ahol éppen ellenkezőleg, a folyékony fázis teljesen eltűnik; és ez a két hőmérséklet különbözik.
A megszilárdulási (és olvadási) hőmérséklet hiányozhat azoknál az anyagoknál, amelyek normál nyomáson gáz halmazállapotból közvetlenül szilárd halmazállapotba mennek át (például jód ). A nyomás növekedésével a fagyáspont általában kissé emelkedik, de vannak kivételek (például a nyomás növekedésével a víz fagyáspontja csökken).
A folyadékkeverékek (például alkohol vizes oldatának) megszilárdulási pontja az összetevők fagyáspontja közül a magasabb érték alatt van (" Raoult második törvénye "). Ebben az esetben a keverék általában fokozatosan fagy meg egy bizonyos hőmérséklet-tartományban, és a folyadékfázis nyomainak teljes eltűnésének pontja gyakran lényegesen alacsonyabb, mint bármely komponens fagyáspontja. Ezt a hatást a gyakorlatban széles körben alkalmazzák, ezért a motor hűtőrendszerében a fagyállót víz és etilénglikol keveréke ( eutektikus ) formájában alkalmazzák . Bár az utóbbi -25°C-on megfagy, a víz és az etilénglikol 1:3 arányú keveréke -75° C -ig folyékony halmazállapotban maradhat . Segít a jégen .
| Az anyag termodinamikai állapotai | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fázis állapotok |
| ||||||||||||||||
| Fázisátmenetek |
| ||||||||||||||||
| Elszórt rendszerek |
| ||||||||||||||||
| Lásd még | |||||||||||||||||