Rubídium-szulfid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. június 26-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| rubídium-szulfid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
rubídium-szulfid |
| Hagyományos nevek | Rubídium-szulfid |
| Chem. képlet | Rb 2 S |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | Sötétvörös kristályok |
| Moláris tömeg | 203,00 g/ mol |
| Sűrűség | 2,912 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 530 °C |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 31083-74-6 |
| PubChem | 13710577 |
| MOSOLYOK | [S-2].[Rb+].[Rb+] |
| InChI | InChI=1S/2Rb.S/q2*+1;-2AHKSSQDILPRNLA-UHFFFAOYSA-N |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A rubídium-szulfid a rubídium kénnel alkotott , semleges bináris szervetlen kémiai vegyülete, amelynek kémiai képlete Rb 2 S. Sötétvörös kristályok. Kristályos Rb2S •4H2O - t képez .
Getting
- Közvetlen szintézis elemekből:
- Ha hidrogén-szulfidot vezetünk át lúgos oldaton:
- A felesleges rubídium és higany-szulfid kölcsönhatása , majd a fémek desztillációja:
- A kristályos hidrát bomlása hevítés közben:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Rb_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Rb_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d195b2b0f0d55fd16fe30d034d6d781c9ccd74db)
Fizikai tulajdonságok
Rubídium-szulfid Rb 2 S - sötétvörös (más források szerint - színtelen) köbös rendszer kristályai, F m3m tércsoport , cellaparaméterek a \u003d 0,767 nm, Z \u003d 4.
A vízmentes porított Rb 2 S levegőben piroforos .
Vízben jól oldódik ( hidrolízissel ). Higroszkópos, Rb 2 S•4H 2 O tetrahidrátokat képez - fehér vagy halványsárga kristályokat.
Kémiai tulajdonságok
- Vizes oldatokban anionhidrolízis következtében lúgos reakcióba lép :
- Reagál híg erős savakkal:
- A tömény kénsavval való reakció során a rubídium-szulfid redukáló tulajdonságai megjelennek:
- A vizes oldatokat a légköri oxigén lassan oxidálja, így különböző termékek képződnek:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\ {\xrightarrow[{-RbOH}]{O_{2))}\ {\begin{mátrix}{\mathsf {S\downarrow ))\\{\mathsf {RbS_{n}}}\\{\mathsf {Rb_{2}S_{2}O_{3}}}\end{mátrix}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a4bf66b30c3dfe815639c543c1aae8d468a944e)
- Szilárd állapotban szulfáttá oxidálódik:
- Amikor egy oldatot kénnel forralunk, poliszulfidok képződnek :
- Amikor hidrogén-szulfidot engedünk át az oldaton, hidroszulfid képződik:
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. — M .: Kémia , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Plyushchev VE, Stepin BD Lítium- , rubídium- és céziumvegyületek kémiája és technológiája. - M . : "Kémia", 1970. - 408 p.