Rubídium szuperoxid

Rubídium szuperoxid
Tábornok
Szisztematikus név	Rubídium szuperoxid
Hagyományos nevek	rubídium-dioxid, rubídium-szuperoxid, rubídium-hiperoxid, rubídium-szuperoxid
Chem. képlet	RbO2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	Narancssárga kristályok
Moláris tömeg	117,47 g/ mol
Sűrűség	3,06 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	540 °C
Mol. hőkapacitás	77,57 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−279,1 kJ/mol
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A rubídium-szuperoxid (rubídium-dioxid, rubídium-szuperoxid; RbO 2 ) sárga színű szervetlen anyag, amely az olvadt rubídium levegőben történő égésekor keletkezik. Higroszkópos, felszívja a levegőből a vízgőzt és a szén-dioxidot . Reagál vízzel és etanollal .

Getting

A beszerzés egyszerű módja a rubídium levegőben történő elégetése:

{\displaystyle {\mathsf {Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ RbO_{2))))

Az egzotikus módszer magában foglalja a rubídium folyékony ammóniában készült oldatának oxigénnel történő oxidációját ≈ -50 °C-on:

{\mathsf {Rb\ {\xrightarrow {O_{2))}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {O_{2},\tau ^{o}C))\ RbO_{ 2}}}

míg az összetétel az oxigén mennyiségétől függ.

Ha oxigént vezetünk át egy rubídium-hidroxid olvadékon:

{\mathsf {4\ RbOH+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C))\ 4\ RbO_{2}+2\ H_{2}O))

Fizikai tulajdonságok

Narancssárga kristályok, tetragonális szingónia , sejtparaméterek a = 0,600 nm, c = 0,703 nm. 150 °C-on a rubídium-szuperoxid átmegy a köbös fázisba.

Olvadáspont: 540 °C oxigénnyomás alatt.

Kémiai tulajdonságok

A rubídium-szuperoxid instabil, és vákuumban hevítve leválasztja az oxigént :

{\mathsf {RbO_{2}\ {\xrightarrow {400-800^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1010^{o}C}}\ Rb_ {2}O}}

A víz oxigén felszabadulásával lebontja a rubídium-szuperoxidot:

{\mathsf {4RbO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 4RbOH+3O_{2}\uparrow }}

A hígított savak a rubídium-szuperoxidot hidrogén-peroxiddá és oxigénné bontják:

{\mathsf {2RbO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbCl+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

Tömény kénsav hatására ózon szabadul fel :

{\mathsf {2RbO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xjobbra nyíl {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O+O_{3}\ felfelé nyíl}}

A rubídium-szuperoxid erős oxidálószer:

{\mathsf {2RbO_{2}+S\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {4RbO_{2}+3C\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2RbO_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbOH+2H_{2}O+N_{2}\uparrow }}

A rubídium kölcsönhatásba lép a szén-dioxiddal :

{\mathsf {4RbO_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\H_{2}O))\ 2Rb_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow ))

Irodalom

Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .

Rubídium vegyületek

Rubídium-azid (RbN 3 ) Rubídium-amid (RbNH 2 ) Rubídium antimonid (RbSb) Rubídium-acetát (RbCH 3 COO) Rubídium-bromát (RbBrO 3 ) Rubídium-bromid (RbBr) Rubídium-hexafluor- germanát (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubídium-hexaklórplatinát(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubídium-hidrid (RbH) Rubídium-hidroxid (RbOH) Rubídium-hidrogén-ortofoszfát (Rb 2 HPO 4 ) Rubídium-hidrofluorid (RbHF 2 ) Rubídium-dihidroortofoszfát (RbH 2 PO 4 ) Rubídium-diszulfid (Rb 2 S 2 ) Rubídium-dikromát (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubídium-jodát (RbIO 3 ) Rubídium-jodid (RbI) Rubídium-karbonát (Rb 2 CO 3 ) Rubídium-metaborát (RbBO 2 ) Rubídium-metaperjodát (RbIO 4 ) Rubídium-metafoszfát (RbPO 3 ) Rubídium-szuperoxid (RbO 2 ) Rubídium-nitrát (RbNO 3 ) Rubídium-nitrid (Rb 3 N) Rubídium-nitrit (RbNO 2 ) Rubídium-ózonid (RbO 3 ) Rubídium-oxalát (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubídium-oxid (Rb 2 O) Rubídium-ortofoszfát (Rb 3 PO 4 ) Rubídium - permanganát (RbMnO4 ) Rubídium-peroxid (Rb 2 O 2 ) Rubídium-perklorát (RbClO 4 ) Rubídium-lítium-szulfát (RbLiSO 4 ) Alumínium-rubídium-szulfát (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubídium-szulfát (Rb 2 SO 4 ) Rubídium-szulfid (Rb 2 S) Rubídium-tetrahidroborát(III) (Rb[BH4 ] ) Rubídium-trihidrooxalát (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubídium-fluorid (RbF) Rubídium-klorát (RbClO 3 ) Rubídium-klorid (RbCl) Rubídium-kromát (Rb 2 CrO 4 ) Rubídium-fluoroplutonát (V)