Vanádium(II)-szulfát

Vanádium-szulfát (II).
Tábornok
Szisztematikus név	Vanádium-szulfát (II).
Hagyományos nevek	Vanádium-szulfát, vanádium-vitriol (heptahidrát)
Chem. képlet	VSO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	hydr. - vörös-ibolya kristályok
Moláris tömeg	147,00 g/ mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	13566-06-8
PubChem	166848
Reg. EINECS szám	806-241-5
MOSOLYOK	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A vanádium(II)-szulfát - egy szervetlen vegyület, a vanádium és a kénsav fém sója, amelynek képlete VSO 4 , kristályos hidrátokat képez - vörös-ibolya kristályok, vízben oldódnak.

Getting

Vanádium(V)-oxid visszanyerése cinkporral :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Vanádium(III)-szulfát visszanyerése cinkkel :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Fizikai tulajdonságok

A vanádium(II)-szulfát az oldat gondos szárítása után kristályos hidrát formájában válik ki - vörös-ibolya kristályok.

VSO 4 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 6, 7. A vanádium(II)-szulfát-heptahidrát VSO 4 • 7H 2 O-t vanádium-vitriolnak nevezik.

Kémiai tulajdonságok

Levegőben a vanádium(II)-szulfát oxigén hatására könnyen oxidálódik :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Alkálifém- és ammónium- szulfátokkal az összetétel gyengén oldódó vegyes sóit képezi (M = NH4, K, Rb, Cs). Tutton sók és csenit szerkezetűek . Ebben az állapotban a vanádium(II) jobban ellenáll az oxidációnak, mint a tiszta szulfátja. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

Savanyításkor a vanádium(II)-szulfát vizes oldata lassan lebomlik hidrogén felszabadulásával :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Lúgos oldatokkal reagál, barna vanádium(II)-hidroxidot képezve, amely kicsapódik:

{\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

A reakció termékét víz gyorsan oxidálja vanádium(III)-hidroxiddá.

A vanádium(II)-szulfát redukáló tulajdonságokat mutat. Így képes redukálni a fémeket ón(II), réz(II), arany(III) sók oldataiból. A salétromsavat és a nitrátokat ammóniává és származékaivá, a szulfitokat pedig kénhidrogénné redukálja .

Fluoridionok jelenlétében a vanádium(II)-szulfát redukáló aktivitása megnő, mivel a háromértékű vanádiumionokat stabil fluorid komplexekké kötik. Ilyen körülmények között a vanádium(II)-szulfát például képes redukálni a kadmiumot sója oldatából:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

Fluoridionok hiányában ez a reakció az ellenkező irányba megy végbe.

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)