Vanádium-triklorid-oxid

Vanádium-triklorid-oxid


Tábornok
Szisztematikus név	Vanádium-triklorid-oxid
Hagyományos nevek	vanádium-oxi-klorid; vanádium-oxotriklorid
Chem. képlet	VOCl 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sárga folyadék
Moláris tömeg	173,30 g/ mol
Sűrűség	1,76; 1,839 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-79,5; -77 °C
• forralás	126,7; 127 °C
Entalpia
• oktatás	-740,7 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	7727-18-6
PubChem	24410
Reg. EINECS szám	231-780-2
MOSOLYOK	Cl[V](Cl)(Cl)=O
InChI	InChI=1S/3ClH.OV/h3*1H;;/q;;;;;+3/p-3JBIQAPKSNFTACH-UHFFFAOYSA-K
RTECS	YW2975000
ENSZ szám	2443
ChemSpider	10613097
Biztonság
NFPA 704	egy 3 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vanádium-triklorid-oxid (vanadium-oxotrichloride) egy szervetlen vegyület, a vanádium fém és a sósav oxosója , képlete VOCl 3 , narancssárga, átlátszó, szúrós szagú, levegőben füstölgő és vízzel hidrolizált folyadék.

Getting

Vanádium(V)-oxid kölcsönhatása tionil-kloriddal a keverék forralása közben:

{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3SOCl_{2}\ \xrightarrow {\ } 2VOCl_{3}+3SO_{2))))

Vanádium(V)-oxid és szén keverékének klórozása :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3}+3CO}}

A szén jelenlétében végzett klórozás helyett a szén- tetraklorid átvezethető vanádium (V)-oxidon :

{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3}+3COCl_{2))))

A vanádium(III)-oxid klórozása :

{\displaystyle {\mathsf {2V_{2}O_{3}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}4VOCl_{3}+O_{2))))

Oxidáció oxigénnel vanádium(III)-klorid hevítésekor :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3))))

VOCl 3 is képződik a dioxovanadium (V)-klorid bomlásakor , de ez a módszer csak elméleti szempontból érdekes:

{\displaystyle {\mathsf {3VO_{2}Cl\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ VOCl_{3}+V_{2}O_{5))))

Fizikai tulajdonságok

A vanádium-triklorid-oxid egy narancssárga, átlátszó folyadék, amely nedves levegőben füstölög a hidrolízis következtében, és hidrogén-kloridot képez. A vízben való oldódást kémiai kölcsönhatás kíséri. Oldható etanolban , dietil - éterben , ecetsavban , szén - tetrakloridban .

Kémiai tulajdonságok

Vízzel reagál:

{\mathsf {2VOCl_{3}+(3+x)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\cdot xH_{2}O\downarrow +6HCl} }

Az oldat koncentrációjától függően különféle összetételű gélek képződnek, amelyek fokozatosan oxidálják a kloridionokat, miközben vanadil-származékokká alakulnak át.

Tömény salétromsavban a vízzel való reakció eltérően megy végbe:

{\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+2HCl}}

Lúgos oldatokkal reagál; lúg hiányában vanádium(V)-oxid gél válik ki:

{\mathsf {2VOCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

Feleslegben lévő lúg esetén a lúg koncentrációjától függően különféle vanadátok (V) képződnek:

{\mathsf {VOCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaVO_{3}+3NaCl+2H_{2}O))

Tömény ammóniaoldattal ammónium-metavanadát képződik :

{\mathsf {2VOCl_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}\downarrow +6NH_{4}Cl +4H_{2}O}}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ VOCl+2HCl))

Cink által helyreállított :

{\displaystyle {\mathsf {2VOCl_{3}+Zn\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2VOCl_{2}+ZnCl_{2))))

Klór(I)-oxiddal vagy ózonnal való kölcsönhatás során dioxovanátium (V)-klorid képződik :

{\displaystyle {\mathsf {VOCl_{3}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}VO_{2}Cl+2Cl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {VOCl_{3}+O_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VO_{2}Cl+Cl_{2}+O_{2))))

A vanádium(V)-oxoklorid alkoholokkal való kölcsönhatása VO(OR) 3 összetételű alkoxidokat eredményezett , amelyek illékony folyadékok vagy dimer molekulákból álló könnyen szublimálódó kristályok. Feleslegben lévő vízzel hidrolizálódnak V 2 O 5 ∙ 18H 2 O összetételű vörös gél képződésével :

{\mathsf {VOCl_{3}+3ROH\ {\xrightarrow {\ }}VO(VAGY)_{3}+3HCl))

{\mathsf {2VO(OR)_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}V_{2}O_{5}\cdot 18H_{2}O\downarrow +6ROH))

Alkalmazás

Katalizátor a szerves szintézisben.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia. 3 kötetben / Szerk. Yu. D. Tretyakova. - M . : Szerk. központ "Akadémia", 2007. - Vol. 3 könyv. 1. - 352 p. — ISBN 5-7695-2532-0 .

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)