Nitritek

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. június 20-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 18 szerkesztést igényelnek .

A nitritek a salétromsav (HNO 2 ) szervetlen sói .

A nitritek osztályozása

A nitritek a következőkre oszthatók:

Alkálifém - nitritek - nátrium-nitrit (NaNO 2 ) , kálium-nitrit (KNO 2 ) stb.;
Alkáliföldfém - nitritek - Magnézium-nitrit (Mg (NO 2 ) 2 , Kalcium-nitrit (Ca (NO 2 ) 2 stb.);
3D fémnitritek ;
Ezüst (I) nitrit - AgNO 2 .

Fizikai tulajdonságok

A kristályos anyagok csak a kálium-, nátrium-, ezüst-, kalcium- és bárium-nitritek. A kálium-, nátrium- és bárium-nitritek jól oldódnak vízben, az ezüst, a higany (II), a réz-nitritek pedig gyengén oldódnak. A hőmérséklet emelkedésével a nitritek oldhatósága nő. A nitrit rosszul oldódik szerves oldószerekben.

Kémiai tulajdonságok

A nitritek termikusan instabil vegyületek. Tehát csak az alkálifém-nitritek olvadhatnak meg bomlás nélkül, míg a többi 250-300 ° C-on kezd lebomlani egy fém vagy annak oxidja, nitrogénje, nitrogén-oxidjai és oxigénje felszabadulásával.

A nitrit a rézsókkal reakcióba lép, komplex hexonitritokuprát aniont képezve, amely jellegzetes zöld színt ad az oldatnak, amely laboratóriumban minőségi reakcióként használható fel.

{\mathsf {CuSO_{4}+6NaNO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Na_{4}[Cu(NO_{2})_{6}]}}

A nitrit savak hatására lassan bomlik, gáz felszabadulásával (a salétromsav bomlástermékei).

{\mathsf {2NaNO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+NO\uparrow +NO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Forró vízben ugyanazok az anyagok nitrogén-oxidot (II) és salétromsavat képeznek:

{\mathsf {6NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+2HNO_{3}+4NO\uparrow +4H_{2}O))

Oxidálja a HI -t , HBr -t és HCl -t szabad halogénné. A sósavval történő reakció két szakaszban megy végbe: az egyik irreverzibilis, a másik reverzibilis:

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HI\rightarrow 2NaI+I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HBr\jobbra nyíl 2NaBr+Br_{2}+2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\displaystyle {\mathsf {NaNO_{2}+HCl\longrightarrow NaCl+HNO_{2))))$

${\mathsf {2HNO_{2}+2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

A nitritek oxidáló és redukálószerként is működhetnek - savas környezetben nitráttá, lúgos környezetben nitrogén-monoxiddá (II) ( NO ) redukálódnak.

Amikor a nitritek kölcsönhatásba lépnek alkoholokkal savas környezetben, alacsony hőmérsékleten, szerves nitritek képződnek :

{\mathsf {ROH+NaNO_{2}{\xrightarrow[ {^{o}t}]{H_{2}SO_{4}}}RO{\text{-}}N{\text{=}}O }}

Getting

Az iparban a nitriteket nitrózus gáz (NO + NO 2 ) nátrium-hidroxid- vagy karbonátoldatokkal történő abszorpciójával állítják elő, így nátrium-nitrit oldatot képeznek, amelyből kristályosítással száraz terméket nyernek. Más fémek nitritjeit nátrium-nitrittel való cserereakcióval vagy a megfelelő nitrátok redukciójával nyerik.

Alkalmazás

A nitriteket azoszínezékek előállításához, a kaprolaktám előállításához használják oxidáló és redukáló reagensként a gumi-, a textil- és a fémfeldolgozó iparban. A nátrium-nitritet tartósítószerként használják.

A nátrium-nitritet betonkeverékek gyártásánál is használják keményedésgyorsítóként és fagyálló adalékként.

Biológiai szerep

A nitritek kétféle módon jutnak be az emberi szervezetbe: közvetlen tartalommal vagy nitrátokkal , amelyek az ember emésztőrendszerében (főleg a szájban [1] , a gyomrában vagy a belekben is ) a nitrát-reduktáz enzim hatására nitritté alakulnak. A nitriteket feldolgozott hústermékek (kolbász, kolbász, sonka stb.) előállításához is felhasználják.

A zöldségekből származó magas nitrátbevitellel kapcsolatos epidemiológiai vizsgálatok a gyomorrák kockázatának csökkenését mutatták ki, míg a nitritet tartósítószerként használó feldolgozott húsokból származó nitrát/nitrit bevitellel kapcsolatos egyéb tanulmányok fokozott kockázatot mutattak ki. [2] A mechanikai vizsgálatok azt mutatják, hogy a veszélyes nitrovegyületek (például a nitrozaminok ) képződése felgyorsul húskomponensek jelenlétében, és gátolják a C-vitamin, valamint a növényi élelmiszerekből származó egyéb antioxidánsok és fitonutriensek [3] .

Így a nitritek eltérően viselkednek attól függően, hogy milyen forrásból kerülnek a szervezetbe. A húskészítményekhez a tartósítás céljából hozzáadott nitritek nitrozaminokká alakulnak. [4] A zöldségekből és gyümölcsökből származó nitrátokból átalakított nitritek tovább alakulnak nitrogén-monoxiddá (II) , ami elősegíti az erek tágítását és a vérnyomás normalizálását. [5]

Normál fiziológiás állapot és a szervezetben a nitritek bevitele nem haladja meg az Orosz Föderáció Egészségügyi Minisztériuma által 0,2 mg / testtömegkilogrammban engedélyezett napi adagot (a csecsemők kivételével), körülbelül 2% A methemoglobin mennyisége az emberi szervezetben képződik, mivel egy felnőtt vörösvértest -reduktáza képes a kialakult methemoglobint visszaváltani hemoglobinná.

Az Európai Unióban a nitritek megengedett napi adagja 0,1 mg/ttkg (nátrium-nitritben kifejezve) [1] .

Az élelmiszeripari felhasználásra szánt nitritek értékesítése az Európai Unióban csak konyhasóval kombinálva engedélyezett, körülbelül 0,6%-os nitrittartalommal, hogy csökkentsék a napi mennyiség túllépésének kockázatát. [1] 2013 óta hasonló szabályok vannak érvényben Oroszországban.

Lásd még

Jegyzetek

↑ 1 2 3 AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG VÉLEMÉNYEI: Nitrátok és Nitrit Archiválva : 2015. március 6., a Wayback Machine / AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG JELENTÉSEI; Európai Bizottság, 1997
↑ [ https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2018/06/mono94.pdf IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, 94. KÖTET Lenyelt nitrát és nitrit, valamint cianobaktérium-peptid toxinok] . https://monographs.iarc.fr/ . Lyon, Franciaország (2010). Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2018. július 18. (határozatlan)
↑ Bartsch H1, Pignatelli B, Calmels S, Ohshima H. Nitrozáció gátlása . PubMed.gov . Basic Life Sci. (1993). Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2018. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Scanlan RA. Nitrózaminok képződése és előfordulása az élelmiszerekben. . PubMed.gov . Cancer Res (1983, május). Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2018. július 18. (határozatlan)
↑ fordítás az angol verzióból. Biological_functions_of_nitric_oxide#Vasodilatation . Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2019. április 25. (határozatlan)

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kaplin V. G. Az ökotoxikológia alapjai - M.; Kiadó KolosS, 2006. - 232 p.
Batrakov VG Módosított betonok. Elmélet és gyakorlat. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - .i.