Permangánsav
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. január 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| Permangánsav | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Permangánsav |
| Chem. képlet | HMnO 4 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | csak megoldásban létezik |
| Moláris tömeg | 119,94 g/ mol |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 240 °C [1] |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. EINECS szám | 236-695-4 |
| MOSOLYOK | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.30/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A permangánsav egy erős , instabil, ibolyavörös szervetlen sav , amelynek kémiai képlete . Tiszta formájában nincs izolálva, oldat formájában létezik. A mangánsav sóit permanganátoknak nevezzük . Az anion intenzív málnás-lila színűre színezi a sókat . A permangánsav leghíresebb származéka a kálium-permanganát (kálium-permanganát).
Fizikai tulajdonságok
A permangánsavat szabad formában nem izolálják. A maximális koncentráció vizes oldatban 20%. A permangánsav oldatai lila színűek. 20 °C alatti hőmérsékleten ionos szerkezetű kristályos hidrátot képez . [2]
Kémiai tulajdonságok
Az oldatban lévő permangánsav lassan lebomlik, miközben oxigén szabadul fel és mangán-dioxid válik ki :
.
Az erős savakra jellemző tulajdonságokat mutat, például közömbösítési reakciókba lép erős és gyenge bázisokkal :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
A permangánsav sóihoz ( permanganátokhoz ) hasonlóan erős oxidálószer , például a következő reakciókban:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Getting
A permangánsav oldatát leggyakrabban híg kénsavat bárium-permanganát oldattal reagáltatva állítják elő, a bárium-szulfát oldhatatlan csapadékát szűréssel távolítják el .
A permangánsavat úgy állíthatjuk elő, hogy a mangán(VII)-oxidot hidegen vízzel reagáltatjuk : .
Jegyzetek
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 303 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .