Izobár folyamat

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. december 27-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 11 szerkesztést igényelnek .

Az izobár vagy izobár folyamat ( más görögül ἴσος „ugyanaz” + βάρος „nehéz”) egy termodinamikai izofolyamat , amely egy rendszerben állandó nyomáson és gáztömeg mellett megy végbe .

Gay-Lussac törvénye szerint egy ideális gázban izobár folyamatban a térfogat és a hőmérséklet aránya állandó: . ${\frac {V}{T}}=\mathrm {const}$

Ha a Clapeyron-Mendeleev egyenletet használjuk , akkor a gáz által végzett munka a gáz expandálásakor vagy összenyomásakor egyenlő $A={\frac {m}{M}}R(T_{2}-T_{1})$

A gáz által kapott vagy leadott hőmennyiséget entalpiaváltozás jellemzi : $\delta Q=\Delta I=\Delta U+P\Delta V.$

Hőteljesítmény

Az állandó nyomáson mért moláris hőkapacitást ideális gázban a Mayer-reláció az állandó térfogatú hőkapacitáshoz köti. $C_{p}.$ $C_{p}=C_{v}+R.$

A molekuláris kinetikai elmélet lehetővé teszi, hogy kiszámítsuk a különböző gázok moláris hőkapacitásának hozzávetőleges értékét az R univerzális gázállandó értékén keresztül :

egyatomos gázok esetében, azaz körülbelül 20,8 J/(mol K); $C_p = \frac{5}{2}R$
kétatomos gázok esetében, azaz körülbelül 29,1 J/(mol K); $C_p = \frac{7}{2}R$
többatomos gázok esetében, azaz körülbelül 33,2 J / (mol K). $C_p = 4R$

A hőkapacitások a Mayer-egyenlet alapján is meghatározhatók, ha ismert az adiabatikus kitevő , amely kísérletileg mérhető (például gázban lévő hangsebesség mérésével vagy Clement-Desormes módszerrel).

Az entrópia változása

Az entrópia változása kvázi statikus izobár folyamatban Ha az izobár folyamat egy ideális gázban megy végbe, akkor az entrópia változása így fejezhető ki, ha a hőmérsékletfüggést figyelmen kívül hagyjuk (ez a feltevés érvényes pl. ideális egyatomos gáz, de általános esetben nem teljesül) , akkor $\Delta S=\int \limits _{1}^{2}{\frac {dQ}{T)).$ $dQ=d(\nu C_{v}T+\nu RT)=\nu (C_{v}+R)dT=\nu C_{p}dT,$ $\Delta S=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\nu C_{p}{\frac {dT}{T)).$ $C_p$ $\Delta S=\nu C_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Lásd még

Irodalom

Sivukhin DV Általános fizika tanfolyam. - M. , 2008. - T. II. Termodinamika és molekuláris fizika.
Izobár folyamat // Kazahsztán. Nemzeti Enciklopédia . - Almati: Kazah enciklopédiák , 2005. - T. II. — ISBN 9965-9746-3-2 . (Orosz) (CC BY SA 3.0)