A víz keménysége

A vízkeménység a víz kémiai és fizikai tulajdonságainak összessége  , amely a benne lévő oldott alkáliföldfémsók , elsősorban kalcium , magnézium és vas (az úgynevezett keménységi sók ) tartalmához kapcsolódik.

Kemény és lágy víz

A magas sótartalmú vizet keménynek , az alacsony sótartalmú vizet puhának nevezzük . A vízzel kapcsolatos „kemény” kifejezés történelmileg a szövetek tulajdonságai miatt alakult ki, miután zsírsav alapú szappannal mosták őket – a kemény vízben mosott szövet keményebb tapintású. Ezt a jelenséget egyrészt a zsírsavak kalcium- és magnézium-sóinak szövet általi szorpciója magyarázza, amelyek a mosási folyamat során makroszinten képződnek. Másrészt a textilszálak ioncserélő tulajdonságokkal rendelkeznek, és ennek eredményeként képesek a többértékű kationok  molekuláris szinten történő megkötésére. A kalcium- és magnézium -hidrogén- karbonát Ca (HCO 3 ) 2 miatt átmeneti (karbonátos) keménység jelentkezik ; Mg (HCO 3 ) 2 , és állandó (nem karbonátos) keménység , amelyet egyéb sók jelenléte okoz, amelyek nem szabadulnak fel forrásban lévő víz során: főleg a Ca és Mg szulfátok és kloridjai (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl) 2 ).

A kemény víz kiszárítja a bőrt mosáskor, szappan használatakor nem habzik jól . A kemény víz használata során üledék ( vízkő ) képződik a kazánok falán, csövekben stb. Ugyanakkor a túl lágy víz használata a csövek korróziójához vezethet , mivel ebben az esetben nincs sav . bázis pufferelés , amelyet a hidrokarbonátos (ideiglenes) keménység biztosít. A természetes ivóvíz, például a forrásvíz ízét pontosan a különféle keménységű sók jelenlétének és arányának köszönheti.

A természetes vizek keménysége meglehetősen tág határok között változhat, és nem állandó egész évben. A keménység nő a víz elpárolgása miatt, csökken az esős évszakban, valamint a hó és a jég olvadásakor.

Mértékegységek

A vízkeménység számszerű kifejezésére a kalcium- és magnéziumkationok koncentrációját tüntettük fel benne . A koncentráció mérésére ajánlott SI mértékegység a mol per köbméter (mol/m³), azonban a gyakorlatban a keménység mérésére a keménységi fokokat és milligramm ekvivalens per litert (mg-eq/l) használják.

A Szovjetunióban 1952- ig keménységi fokokat használtak, amelyek egybeestek a németekkel. Oroszországban a kalcium- és magnéziumionok normál koncentrációját , milligramm ekvivalens per literben (mg-eq/l) kifejezve, néha használták a keménység mérésére . Egy mekv/l 20,04 milligramm Ca 2+ vagy 12,16 milligramm Mg 2+ /liter víznek felel meg ( az atomtömeg elosztva a vegyértékkel ).

2014. január 1-jén Oroszország bevezette a GOST 31865-2012 „Víz. A merevség mértékegysége " [1] . Az új GOST szerint a merevséget keménységi fokban (°F) fejezik ki. 1 °F az alkáliföldfém-elem koncentrációjának felel meg, ami számszerűen egyenlő millimól/liter 1/2-ével (1 °F = 1 mg-eq / l).

Előfordul, hogy a koncentrációt tömegegységre , nem térfogatra adják meg , különösen, ha a víz hőmérséklete változhat, vagy ha a víz gőzt tartalmazhat , ami jelentős sűrűségváltozáshoz vezet .

A különböző országokban különféle nem rendszerszintű egységeket használtak (néha még mindig használják) - keménységi fokokat.

Fokozat Kijelölés Meghatározás Érték
°F mmol/l
Deutsch °dH (deutsche Härte),

°dGH (általános keménységi fok),

°dKH (karbonát keménységhez)

1 rész kalcium-oxid (CaO) vagy 0,719 rész magnézium-oxid (MgO) 100 000 rész vízben 0,3566 0,1783
angol °e vagy °Clark 1 szem CaCO 3 - 1 gallon víz 0,2848 0,1424
Francia °TH vagy °F 1 rész CaCO 3 100 000 rész vízhez 0,1998 0,0999
Amerikai ppm 1 rész CaCO 3 1 000 000 rész vízhez 0,0200 0,0100
Amerikai gpg (gabona gallononként) 1 szem CaCO 3 - 1 gallon víz 0,3420 0,1710

A teljes keménység nagysága szerint a lágy víz (2 °F-ig), a közepes keménységű (2-10 °F) és a kemény víz (10 °F felett) megkülönböztethető.

A felszíni forrásokból származó víz keménysége az év során jelentősen ingadozik; maximum tél végén, minimum - árvízi időszakban (például a Volga víz keménysége márciusban 4,3 °F, májusban - 0,5 °F [2] ). A talajvízben a keménység általában nagyobb (akár 8-10, ritkábban akár 15-20 °J), és kevésbé változik az év során.

Eliminációs módszerek

A túlzott vízkeménység megszüntetése a vízkezelés egyik lépése .

A forralás csak átmeneti (karbonátos) keménységet távolít el. Alkalmazást talál a mindennapi életben.

A víz általános keménységének megszüntetésére a legjobb reagens a nátrium-ortofoszfát Na 3 PO 4 , amely a legtöbb háztartási és ipari készítmény részét képezi:

A kalcium és magnézium ortofoszfátjai nagyon rosszul oldódnak vízben, ezért mechanikus szűréssel könnyen elválaszthatók. Ez a módszer viszonylag magas vízfogyasztás esetén indokolt, mivel számos speciális probléma megoldásához kapcsolódik: üledékszűrés, a reagens pontos adagolása.

Az iparban ioncserélő szűrők segítségével a kalcium- és magnéziumionokat nátrium- és káliumionokkal helyettesítik, így lágy vizet kapnak.

Van nanoszűrés (a membránlyukak feltételes átmérője nanométer egységekkel egyenlő) és pikofiltráció (a membránlyukak feltételes átmérője pikométer egységekkel egyenlő). Meg kell jegyezni ennek a módszernek a hátrányait:

Lehetőség van a víz teljes megtisztítására a keménységi sóktól desztillációval .

Klinikai jelentősége

A kemény vagy lágy víz fogyasztása általában nem veszélyes az egészségre, azonban az orosz szabványok szerint a nagy keménység hozzájárul a húgykövek kialakulásához, az alacsony keménység pedig kis mértékben növeli a szív- és érrendszeri betegségek kockázatát [3] .

A kemény víz használata újszülöttek táplálására és fürdetésére növeli az atópiás dermatitisz és/vagy ekcéma kockázatát gyermekeknél. Az első tünetek átlagos életkora  3 hónap. Ezenkívül az ekcéma megjelenése beindítja az autoallergia kialakulásának mechanizmusát az „atópiás menet” láncolat mentén - az ekcémától az ételallergiáig és az asztmáig . [négy]

Jegyzetek

  1. GOST 31865-2012 államközi szabvány "Víz. Keménység mértékegysége Archiválva : 2016. április 2. a Wayback Machine -nál .
  2. Kémiai Enciklopédia. - M .: Szovjet Enciklopédia, 1990. T. 2. S. 145.
  3. SanPiN 2.1.4.1116-02 „Ivóvíz. A tartályokba csomagolt víz minőségére vonatkozó higiéniai követelmények. Minőségellenőrzés.”, 2. függelék, 34. o
  4. Kemény víz a csecsemőkori ekcémához köthető . Hozzáférés dátuma: 2014. október 23. Az eredetiből archiválva : 2014. október 23.

Linkek