Anyag egyenértékű

Az anyag ekvivalens vagy egyszerűen ekvivalens egy valós vagy feltételes részecske, amely hidrogénkationhoz kapcsolódhat, felszabadulhat vagy más módon ekvivalens lehet sav -bázis ( ioncsere ) kémiai reakciókban vagy elektronokkal redox reakciókban [1] [2] .

Például egy reakcióban az ekvivalens egy valós részecske lesz - egy ion , és egy reakcióban egy képzeletbeli részecske lesz az ekvivalens . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+))$ ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Egy anyag ekvivalense gyakran egy anyag ekvivalenseinek számát vagy egy anyag ekvivalens mennyiségét jelenti - az anyag egy mól hidrogénkationnal egyenértékű móljainak számát a vizsgált reakcióban.

Egyenértékű tömeg

Az ekvivalens tömeg egy adott anyag egy ekvivalensének tömege.

Egy anyag egyenértékű moláris tömege

A moláris tömegekvivalenseket általában vagy jelöléssel jelöljük ${\displaystyle \mu _{eq))$ $M_{eq}.$

Egy anyag ekvivalenseinek moláris tömege egy mól ekvivalens tömege, amely egyenlő az ekvivalencia-tényező és az anyag moláris tömegének szorzatával:

M_{eq}=f_{eq}M.

Egyenértékűségi tényező

Az ekvivalens moláris tömeg és az anyag belső moláris tömegének arányát ekvivalencia-tényezőnek nevezzük (általában jelöléssel jelöljük ). ${\displaystyle f_{eq))$

Egyenértékűség száma

Az ekvivalenciaszám egy kis pozitív egész szám, amely megegyezik egy bizonyos anyag ekvivalenseinek (móljainak) számával, amely 1 mól anyagban található. Az ekvivalencia-tényező az ekvivalenciaszámhoz kapcsolódik a következő összefüggéssel: $Z$ ${\displaystyle f_{eq))$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

Például a reakcióban

{\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))

ennek megfelelője a képzeletbeli részecske . A szám egy ekvivalencia-tényező , ebben az esetben egyenlő 2-vel. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	anyag		reakció
	egyszerű *	bonyolult	OVR (redox reakció)	csere
${X}$	az atomok száma egy képletegységben	kationok (anionok) száma	egy elem atomjainak száma, amelyek megváltoztatták oxidációs állapotukat	a helyettesített fajok száma egy képletegységben
${Y}$	egy elem jellemző vegyértéke	fiktív töltés egy kationon (anion)	az elem által kapott (adott) elektronok száma	fiktív töltés egy részecskén

*Inert gázokhoz $Z=1.$

Az ekvivalencia-tényező segít az ekvivalencia törvényének megfogalmazásában.

Az egyenértékek törvénye

I. V. Richter (1792-1800) munkája eredményeként felfedezték az egyenértékek törvényét:

minden anyag egyenértékű arányban reagál és képződik.
az egyenértékek törvényét kifejező képlet: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Lásd még

Elektrokémiai ekvivalens

Jegyzetek

↑ IUPAC Gold Book internetes kiadás: " egyenértékű entitás ".
↑ Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója (1998). Az analitikai nómenklatúra gyűjteménye (végleges szabályok, 1997, 3. kiadás). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . szakasz 6.3 .

Irodalom

Kremlev A. M. Kémiai ekvivalensek // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

A kémia törvényei és elméletei
Atom-molekuláris doktrína	A tömeg megmaradásának törvénye Az összetétel állandóságának törvénye ( többszörös arányok törvénye ) Avogadro törvénye ( a térfogati arányok törvénye ) Az egyenértékek törvénye
Egyéb	Periodikus törvény
A kémia szekciói A kémia idővonala