Diklór-diamin-palládium

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. november 1-jén áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Diklór-diamin-palládium
Tábornok
Szisztematikus név	Diklór-diamin-palládium
Hagyományos nevek	Diammin-palládium(II)-klorid, palladozammin
Chem. képlet	[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	narancssárga vagy sárgásbarna kristályok
Moláris tömeg	211,39 g/ mol
Sűrűség	2,5 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	260°C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,304 16 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	14323-43-4
PubChem	61732
Reg. EINECS szám	238-269-3
MOSOLYOK	NNCl[Pd]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.2H3N.Pd/h21H;21H3;/q;;;;+2/p-2WIEZTXFTOIBIOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	141436
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A diklór -diamin-palládium egy szervetlen vegyület, a palládium és a sósav fémének komplex aminsója, amelynek képlete [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , stabil narancssárga transz -izomert és instabil sárgásbarna cisz - izomert képez. vízben rosszul oldódik.

Getting

Palládium(II) -klorid és ammónium-klorid reakciójában cisz - forma képződik :

{\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xjobbra {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}

Palládium(II)-klorid és híg ammóniaoldat reakciójában transzforma képződik :

{\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2 }\downarrow +2H_{2}O}}

A kálium-tetraklór-palladát (II) és az ammónium-klorid reakciójában a cisz -forma képződik :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}

Kálium-hexaklór-palladát (IV) és híg ammóniaoldat reakciójában cisz - forma képződik :

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra nyíl {}}\ 3[Pd(NH_{3})_ {2}]Cl_{2}\downarrow +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}

Fizikai tulajdonságok

A diklór-diamin-palládium két sztereoizomert képez :

transz -izomer - narancssárga kristályok;
cisz -izomer - instabil sárgásbarna kristályok, szobahőmérsékleten lassan átalakul transz - formába.

Ez alkotja a koordinációs oligomert is [Pd(NH 3 ) 4 ][PdCl 4 ].

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_ {2}\uparrow}}

Forró vízzel lebomlik:

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{ 2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}

Reagál tömény sósavval :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xjobbra {80^{o}C))\ (NH_{4})_{2} [PdCl_{4}]\downarrow }}

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = [Pd(NH3)2]Cl2 (világossárga csapadék) [1] + 2NH4Cl

Reagál az " aqua regia "-val:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2 [PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}

Reagál lúgokkal :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3 }\felfelé nyíl }}

Reagál tömény ammónia oldattal :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd( NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xjobbra {900^{o}C))\ Pd+2NH_{4}Cl }}

A transz -izomer klórral reagál :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ [Pd(NH_{3})_{2}] Cl_{4}}}

Jegyzetek

↑ Borbat V.F., Schindler A.A. A platinacsoportba tartozó fémek kémiája és kémiai technológiája. — Omszk: Omszki Állami Egyetem. - S. 39. - 176 p. - ISBN 978-5-7779-0940-4 .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M .: Szovjet Enciklopédia , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia , 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M .: Mir , 1972. - T. 2. - 871 p.

Palládium vegyületek

Palládium(II)-bromid (PdBr 2 ) Kálium-hexaklór-palladát (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palládium(II)-hidroxid (Pd(OH) 2 ) Palládium(IV)-hidroxid (Pd(OH) 4 ) Diklór - bisz(dipiridil)palládium(IV ) -klorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalládium-kalcium (CaPd 2 ) Diklór-diamin- palládium ([Pd(NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palládium(II)-jodid (PdI 2 ) Palládium(II)-nitrát (Pd(NO 3 ) 2 ) Palládium(II)-oxid (PdO) Palládium ( III) -oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palládium(IV)-oxid (PdO 2 ) Palládium(II) -szulfát (PdSO 4 ) Palládium(I)-szulfid ( Pd2S ) Palládium(II)-szulfid (PdS) Palládium(IV)-szulfid (PdS 2 ) Kálium-tetraklór-palladát(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palládium(II)-fluorid (PdF 2 ) Palládium( II ,IV) -fluorid (PdF3 ) Palládium(II)-klorid (PdCl 2 ) Palládium(II)-cianid (Pd(CN) 2 )