Dioxidifluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| Dioxidifluorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
dioxidifluorid |
| Hagyományos nevek | difluor-dioxid |
| Chem. képlet | O 2 F 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | gáz |
| Moláris tömeg | 70 g/ mol |
| Sűrűség | 1,45 g/cm³ (-57 °C) |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | -154 °C |
| • forralás | -57 °C |
| • bomlás | -60°C |
| Entalpia | |
| • oktatás | 19,2 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | reagál |
| • más anyagokban | difluor-diklór-metánban, klór-trifluoridban oldódik |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7783-44-0 |
| PubChem | 123257 |
| MOSOLYOK | O(OF)F |
| InChI | InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 47866 |
| ChemSpider | 109870 |
| Biztonság | |
| Toxicitás | Rendkívül mérgező |
| EKB ikonok | |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A dioxidifluorid (difluor-dioxid) oxigén és fluor bináris vegyülete, amelynek kémiai képlete O 2 F 2 .
Felfedezés
A dioxidifluoridot Ruff és Menzel fedezte fel 1933 -ban .
Fizikai tulajdonságok
Stabil állapotban (alacsony hőmérsékleten) sárgás-narancssárga szilárd anyag, amely olvadáskor vörös folyadékká válik. A dioxidifluorid bomlása –57 °C feletti hőmérsékleten kezdődik .
Kémiai tulajdonságok
A dioxidifluorid a legtöbb szerkezeti anyaghoz és egyszerű anyaghoz képest nagy kémiai aktivitású és agresszivitású anyagokra utal. A trioxidifluoridhoz hasonlóan a legtöbb anyaggal már -157 °C hőmérsékleten reakcióba lép, és a szilárd etil-alkohol azonnali meggyulladását okozza, és nedves hóval és jéggel érintkezve felrobban . A kvarcrosttal és a berilliumporral azonban még akkor sem lép kölcsönhatásba, ha valamivel szobahőmérséklet fölé melegítik. Vékony teflonréteggel felrobban .
A dioxidifluorid erős oxidálószer . Az oxidáló képesség a könnyű disszociációhoz kapcsolódik atomi fluorrá és OOF· gyökké . Robbanásveszélyesen reagál szerves vegyületekkel. A tetrafluorhidrazint nitrogén-trifluoriddá , a xenont xenon - difluoriddá , hidrogén-szulfiddá és a ként kén -hexafluoriddá fluorozza .
Fluorozott Lewis-savakkal ( SbF 5 , PtF 5 stb.) atomi fluor felszabadulásával dioxigenilvegyületeket képez .
Getting
A difluor-dioxid előállításának egyik módja az ultraibolya sugárzás vagy az elektromos szikrák áthaladása fluor és oxigén ekvimoláris keverékén alacsony hőmérsékleten (folyékony levegő hőmérsékleten):
Irodalom
- S. Sarner. A rakétahajtóanyagok kémiája. Mir kiadó, Moszkva, 1969.
- Schmidt EW, Harper JT, Fluorid és fluor-oxigén keverékek kezelése és használata rakétarendszerekben , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.