Dioxigenil sók

A dioxigenil -sók (dioxigenil-vegyületek) az O 2 + oxigénkation sói .

Getting

Az első ilyen típusú vegyületet 1962-ben állították elő oxigén és platina-hexafluorid reakciójával :

{\displaystyle {\mathsf {O_{2}+PtF_{6}\rightarrow O_{2}^{+}PtF_{6}^{-))))

A szokásos előállítási módok a dioxidifluorid reakciója az elemek fluoridjaival, vagy a fém-fluorid, fluor és oxigén keverékének aktiválása (UV besugárzás, elektromos kisülés, nyomás melegítéssel).

Épület

Az OO kötés hossza a kationban (0,1123 nm) kisebb, mint az oxigénmolekuláé. A kation egy párosítatlan elektront tartalmaz, így minden só paramágneses. A só stabilizálásához az anionnak stabilnak és oxidációnak ellenállónak kell lennie. Ismert sók anionokkal MF 6 - (ahol M = Au, Pt, Ru, Rh, Sb, As, P), BF 4 - , MF 6 2- (ahol M = Mn, Ni, Pd).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Melegítéskor oxigénre, fluorra és fémfluoridra bomlanak. Erős fluoroxidáló szerek. Szerves anyagokkal robbanással és gyulladással reagálnak. Szobahőmérsékleten oxidálhatja a xenont.

{\mathsf {O_{2}PtF_{6}+Xe\rightarrow XePtF_{6}+O_{2}\uparrow }}

A dioxigenil- fluorid (O 2 F) robbanásszerűen reagál xenonsavval (H 2 XeO 6 ):

{\mathsf {2O_{2}F+H_{2}XeO_{6}\rightarrow XeF_{2}+H_{2}O+4O_{2}\uparrow ))

O 4 F 2 dimerrel rendelkezik, amely kevésbé hangsúlyos és kevésbé stabil

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .