Kálium-hidrogén-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Kálium-hidrogén-szulfát


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-hidrogén-szulfát
Hagyományos nevek	Kálium-szulfát, savanyú; kálium-hidrogén-szulfát
Chem. képlet	KHSO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér por
Moláris tömeg	136,17 g/ mol
Sűrűség	2,24-2,61; 2,322 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	210; 218,6; 222 °C
Entalpia
• oktatás	-1163,3 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	36.30 ; _ 121,6 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7646-93-7
PubChem	516920
Reg. EINECS szám	231-594-1
MOSOLYOK	OS(=O)(=O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E515(ii)
RTECS	TS7200000
ENSZ szám	2509
ChemSpider	56396
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-hidrogén-szulfát egy alkálifém- kálium és kénsav savas sója , amelynek kémiai képlete KHS04 . Fehér por.

Getting

A kénsav hatása a kálium-hidroxidra :

{\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}

vagy kálium-szulfát :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ KHSO_{4))))

Vízmentes kálium-klorid forralása tömény kénsavval :

{\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \KHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Fizikai tulajdonságok

Kálium-hidrogén-szulfát - színtelen rombuszrendszerű kristályok , P bca tércsoport , cella paraméterek a = 0,840 nm , b = 0,979 nm , c = 1,893 nm , Z = 16 .

Vízben jól oldódik, acetonban és etanolban nem oldódik .

Kémiai tulajdonságok

A kálium-hidrogén-szulfát vizes oldatai az anion disszociációja miatt savasak:

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+))))

Melegítéskor a kálium-hidrogén-szulfát lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

A lúgokkal való reakció közepes só képződéséhez vezet:

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O))

A fúzió során reagál néhány sóval:

{\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}

Ha összeolvad, sok vegyületet alakít át oldható formává, például:

{\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2} O}}

Alkalmazás

Folyasztószerként a kohászatban .
Szulfonálószer a színezékek gyártásában.
Az analitikai kémiában bizonyos vegyületeket könnyen oldódó formákká alakítanak át.

Irodalom

Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .