Savas sók

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 15-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

A savas sók olyan sók , amelyek kétféle kationt tartalmaznak : egy fém (vagy ammónium ) kationt és egy hidrogénkationt H + , valamint a savmaradék többszörösen töltött anionját . A hidrogénkation a "hidro" előtagot adja a só nevéhez, például nátrium-hidrogén-karbonátot , és ha két ilyen kation van, akkor a "dihidro-", például kálium-dihidrogén-foszfát előtagot .

Erős savak savas sói ( hidroszulfátok , dihidrofoszfátok) a hidrolízis során a közeg savas reakcióját adják (ezért kapcsolódik a nevük). Ugyanakkor a gyenge savak savas sóinak oldatai ( bikarbonátok , tartarátok ) semleges vagy lúgos reakcióközeggel rendelkezhetnek.

A savas sók fémionokra és savas maradékokra disszociálnak, beleértve a hidrogénrészecskéket is

Getting

Savas sók képződnek, amikor a sav feleslegben reagál egy lúggal. A sav (ebben az esetben ortofoszforsav ) mólszámától függően dihidroortofoszfátok (1) és hidroortofoszfátok (2) képződhetnek :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O))$
${\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O))$

Tulajdonságok

A savas sók közepes sókká alakulnak a megfelelő lúg hatására:

${\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))$

A melegítés elegendő ahhoz, hogy a bikarbonátok a megfelelő karbonáttá, vízzé és szén-dioxiddá bomlanak:

${\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))}$

A többbázisú savak sói a hőmérséklettől függően eltérően viselkedhetnek, például az ammónium-dihidroortofoszfát 4 különböző terméket képez.

A közepes sókhoz hasonlóan a savasak is részt vesznek az erősebb savak sóival való cserereakciókban:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))$