Ammónium-dihidroortofoszfát

Ammónium-dihidroortofoszfát

Tábornok
Szisztematikus név	Ammónium-dihidroortofoszfát
Hagyományos nevek	Ammónium-foszfát, egyszeresen helyettesített
Chem. képlet	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	115,03 g/ mol
Sűrűség	1,803 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	nyomás alatt 190 °C
Mol. hőkapacitás	142,00 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-1445,0 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	22.60 ; _ 35,3 20 ; 118.380 ; _ 173,2 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7722-76-1
PubChem	24402
Reg. EINECS szám	231-764-5
MOSOLYOK	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(i)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
Biztonság
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Az ammónium-dihidro -ortofoszfát vagy monoammónium-foszfát egy szervetlen vegyület, ammóniumsó és foszforsav oxidja, képlete NH 4 H 2 PO 4 , színtelen átlátszó kristályokból álló por, amely vízben oldódik.

Getting

Tömény foszforsav semlegesítése híg ammóniaoldattal :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Fizikai tulajdonságok

Az ammónium-dihidroortofoszfát színtelen átlátszó tetragonális kristályokat képez , I. tércsoport 4 2 d , cellaparaméterek a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Vízben jól oldjuk fel, vízmentes só formájában kristályosodik ki belőle. Etanolban gyakorlatilag nem oldódik , acetonban nem oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor a fűtési hőmérséklettől függően különböző vegyületek felszabadulásával bomlik:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

ammónium-polifoszfát és víz

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

metafoszforsav , ammónia és víz

Lúgok bomlanak le ortofoszfátok, ammónia és víz képződésével:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reagál ammónia oldattal:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

ammónium-hidrogén-foszfát

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Cserereakciókba lép ortofoszfátok, ammónium-nitrát és ortofoszforsav képződésével. Példa az ezüst-nitráttal való kölcsönhatásra:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Alkalmazás

Mezőgazdaság:
- A műtrágya fő összetevője az ammofosz . Más komplex műtrágyákban is megtalálható.
- Rovarirtó és gyomirtó szerek összetevője .
- Takarmány-adalékanyag állatállomány számára.
Élelmiszeripar:
- Erjesztő szer a borkészítésben és sörfőzésben.
- Savanyúságszabályozó, lisztfeldolgozás, sütőpor
Vegyipar:
- Mosószerek gyártása.
- Folyasztószer alkatrész színesfémek (ón, bronz, cink) forrasztásához.
- Tűzoltó szerek (a száraz tűzoltó készülékek ABC porában), égésgátlók (fához, papírhoz, szövetekhez) összetevője.
- Kémiai reagens (pufferoldatok, kromatográfiás eluensek, kémiai elemzési reagensek előállításához).
Az egykristályokat piezoelektromos anyagként , ferroelektromos anyagként és nemlineáris tulajdonságú optikai anyagokként használják.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .