S-elemek
| Csoport → |
egy |
2 |
nyolc
|
| ↓ Időszak
|
|
|
| egy |
| egy
|
Hidrogén
|
| H1,008 ± 0,0002 [1]
|
| 1s 1
|
|
|
| 2
|
Hélium
|
| Ő4,002602 ± 2,0E-6 [2]
|
| 1s2 _
|
|
| 2 |
| 3
|
Lítium
|
| Li6,94 ± 0,06 [1]
|
| [Nem] 2s 1
|
|
| négy
|
Berillium
|
| Lenni9,0122
|
| 2s 2
|
|
| 3 |
| tizenegy
|
Nátrium
|
| Na22.9898
|
| [Ne]3s 1
|
|
| 12
|
Magnézium
|
| mg24.305
|
| 3s 2
|
|
| négy |
| 19
|
Kálium
|
| K39.0983
|
| [Ar]4s 1
|
|
| húsz
|
Kalcium
|
| kb40.078
|
| 4s 2
|
|
| 5 |
| 37
|
Rubídium
|
| Rb85,4678
|
| [Kr]5s 1
|
|
| 38
|
Stroncium
|
| Sr87,62
|
| 5s 2
|
|
| 6 |
| 55
|
Cézium
|
| Cs132,9055
|
| [Xe]6s 1
|
|
|
| 7 |
| 87
|
Franciaország
|
| Fr(223)
|
| [Rn]7s 1
|
|
|
Az elemek periódusos rendszerében szereplő s-elemek olyan kémiai elemek, amelyek elektronhéja tartalmazza az első két s-elektront. Az ilyen elemeket s - blokknak nevezett csoportba egyesítik .
Az s-elemek a következők:
Az S-elemek abban különböznek egymástól, hogy gerjesztetlen állapotban az atomok nagy energiájú elektronja a szorbitális pályán van . A hidrogén és a hélium kivételével ezek az elektronok nagyon könnyen szétválnak és pozitív ionokká alakulnak egy kémiai reakció során . A hélium konfiguráció kémiailag stabil; emiatt inert gáznak minősül .
Az S-elemek (a hélium kivételével) erős redukálószerek , ezért a természetben szabad formában nem fordulnak elő. Fémes formájú elem csak olvadt só elektrolízisével nyerhető. Humphrey Davy 1807-ben és 1808-ban volt az első, aki izolálta az s-fémeket sóikból, a lítium , berillium , rubídium és cézium kivételével . A berilliumot először két tudós különítette el egymástól függetlenül: F. Wooler és A. A. Bazi 1828-ban, míg a lítiumot csak 1854-ben R. Bunsen izolálta , aki a rubídium tanulmányozása után 9 évvel később izolálta azt. A céziumot tiszta formájában csak 1881-ben izolálták, amikor Carl Setterberg cézium-cianidot elektrolizált .
Az s-elemek keménysége tömör formában (normál körülmények között) a nagyon kicsitől (minden alkálifém - késsel vághatók) egészen magasig (berillium) változhat. A berillium és a magnézium kivételével a fémek nagyon reakcióképesek , és kis mennyiségben (<2%) ólmot tartalmazó ötvözetekben használhatók . A berillium és a magnézium magas ára miatt értékes alkotóelemei lehetnek olyan alkatrészeknek, ahol keménységre és könnyűségre van szükség. Ezek a fémek rendkívül fontosak, mivel költségmegtakarítást biztosítanak a titán , cirkónium , tórium és tantál ásványi formáiból történő kinyerése során; alkalmazható redukálószerként a szerves kémiában .
Veszély és tárolás
Minden s-héjjal rendelkező elem veszélyes anyag. Tűz- (robbanás)veszélyesek, speciális tűzoltást igényelnek, kivéve a berilliumot és a magnéziumot. Inert argon- vagy szénhidrogén -atmoszférában kell tárolni . Heves reakcióba lép vízzel , a reakciótermék hidrogén , például:
,
kivéve a magnéziumot, amely lassan reagál, és a berilliumot, amely csak akkor reagál, ha oxidfilmjét higannyal eltávolítják . A lítium a magnéziumhoz hasonló tulajdonságokkal rendelkezik, a periódusos rendszerhez képest a magnézium mellett.
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Az elemek szabványos atomtömege 2021 (IUPAC Technical Report) (angol) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 – doi:10.1515/PAC-2019-0603
- ↑ Meija J. , Coplen T. B. , Berglund M., Brand W. A., Bièvre P. D., Gröning M., Holden N. E., Irrgeher J., Loss R. D., Walczyk T. et al. Az elemek atomsúlyai 2005 (IUPAC Technical Report) (angol) // Pure and Applied Chemistry - IUPAC , 2016. - Vol. 88, Iss. 3. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2015-0305
Irodalom
- Dickerson R, Gray G, Haight J. A kémia alaptörvényei: 2 kötetben. Per. angolról. - M.: Mir, 1982. 652 p., ill. - T. 1. - S. 432-437.