Ammónium-karbonát

ammónium-karbonát


Tábornok
Hagyományos nevek	ammónium-karbonát
Chem. képlet	(NH 4 ) 2 CO 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Sűrűség	1,6 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	60°C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	oldható (0 °C) 100,1 (15 °C) dec. (100°C)
Osztályozás
Reg. CAS szám	506-87-6
PubChem	10480
Reg. EINECS szám	208-058-0
MOSOLYOK	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) és E503
ChemSpider	10048
Biztonság
NFPA 704	0 0 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Ammónium - karbonát ( ammónium - karbonát , kémiai képlete - ( NH 4 ) 2 CO 3 ) - szénsav ammóniumsója .

Normál körülmények között az ammónium-karbonát színtelen vagy fehér kristályok, amelyek vízben jól oldódnak .

Fizikai tulajdonságok

A vegyület színtelen kristályai vízben jól oldódnak.

Kémiai tulajdonságok

1) Az ammónium-karbonát levegőn és oldatban egyaránt nagyon instabil, mivel már szobahőmérsékleten ammóniát bocsát ki, amely ammónium-hidrogén-karbonáttá (NH 4 HCO 3 ) alakul . 60°C hőmérsékleten gyorsan ammóniára, szén-dioxidra és vízre bomlik :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }O}}

2) Hidrolízisnek van kitéve :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Alkalmazás

A gázok felszabadulásával járó bomlási folyamat az alapja az ammónium-karbonát kelesztőszerként való alkalmazásának a sütő- és édesiparban ( E503 élelmiszer-adalékanyag ). Az ammónium - karbonát gázhalmazállapotú kölcsönhatásból és a reakciótermékek gyors lehűlésével keletkezik. A műszaki termék ammónium-hidrogén-karbonát és ammónium- karbamát vegyületét tartalmazza . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {H2O))$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {NH4HCO3*NH4COONH2))$

Ammónium-karbonátot használnak a gipszből a reakció során ammónium-szulfát előállítására

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\jobbra nyíl (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ lefele nyíl }}

Ebben az esetben az ammónium-karbonát oldat formájában is bevezethető (folyékony konverziós eljárás), ammónium-karbonát helyett gáznemű és (gázkonverziós eljárás), illetve gáznemű és az oldat mellett bevezethető egy a sztöchiometrikus mennyiség 10-15% -a per (gáz-folyadék átalakítási eljárás). Ez utóbbi esetben a gázok oldódása során további hő szabadul fel, ami a reakció lezajlásához szükséges. [1] Az ammónium-karbonát karbonátionok forrásának tekinthető, és a jövőben felhasználható például magnéziumsók kicsapására a káliumsóktól való elválasztás céljából . A kálium tengervízből történő kinyerése során a magnéziumsókkal együtt káliumsók is felszabadulnak, amelyek átkristályosítással nem tisztíthatók meg . Az ammónium-karbonát hozzáadásakor magnézium-csapadék karbonát formájában, főként kálium-klorid és ammónium-klorid marad az oldatban , amely utólag szétválasztható (átkristályosítás vagy szublimáció ), vagy nem szeparálható, hanem nitrogén-kálium műtrágyaként használható . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {CaSO4}}$

Ammónium-karbonátot is használnak:

gyógyszerekben (köhögés elleni szirupok, ammónia stb.);
erjedésgyorsítóként a borgyártásban;
tűzoltó készítmények összetevőjeként
a kozmetikában színezékként
lőfegyvercső - tisztító oldat (RCS) összetevőjeként

Jegyzetek

↑ Foszfogipsz (elérhetetlen link) . Építőanyag kézikönyv . Szuperszeptikus.Ru. Archiválva az eredetiből 2010. július 5-én. (határozatlan)

Irodalom

Knunyants I. L. et al. v. 1 A-Darzan // Chemical Encyclopedia. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - 623 p. — 100.000 példány.