Sztöchiometrikus egyenlet

Sztöchiometriai egyenlet - a reaktánsok és a kémiai reakció termékeinek mennyiségi arányát bemutató egyenlet . Egy ilyen egyenlet egyszerű példája a hidrogénégetési egyenlet: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O. A kémiai reakció sztöchiometrikus egyenletének általános formája a következő:

n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2 }+...+m_{q}Y_{q},

ahol a természetes számokat és sztöchiometrikus együtthatóknak nevezzük . Ez a rekord azt jelenti, hogy a reagens molekulák , reagens molekulák , ..., reagens molekulák , miután reagáltak, anyagmolekulákat , anyagmolekulákat , ..., anyagmolekulákat képeznek . $n_{1}...n_{p}$ ${\displaystyle m_{1}...m_{q))$ $n_{1}$ $X_{1}$ $n_{2}$ $X_{2}$ $n_{p}$ $X_{p}$ $m_1$ $Y_{1}$ $m_2$ $Y_{2}$ ${\displaystyle m_{q))$ ${\displaystyle Y_{q))$

A sztöchiometrikus egyenlet engedelmeskedik a reaktánsok és a termékek mennyiségének növekményeinek, és ez alapján határozza meg az anyagok anyagmérlegét a kémiai átalakulások során. Az anyagok mennyiségét általában mólokban mérik . Szükség esetén a rendszer egyéb tömegjellemzőit fejezik ki rajtuk keresztül. A sztöchiometrikus egyenletek használata a kémiai reakciók leírásának fő módja a klasszikus kémiában. A sztöchiometrikus egyenlet azonban nem írja le a reakciómechanizmust. Minden kémiai reakció meglehetősen bonyolult. Sztöchiometrikus egyenlete általában nem veszi figyelembe az elemi folyamatok összetettségét.

Sztöchiometrikus egyenlet

Lásd még