Kálium-tetrajód-merkurát (II)
| Tetrajodomerkurát (II) kálium | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Tetrajodomerkurát (II) kálium |
| Hagyományos nevek | Kálium-tetrajód-merkuroát |
| Chem. képlet | K 2 [HgI 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | világos sárga kristályok |
| Moláris tömeg | 786,40 g/ mol |
| Sűrűség | 4,29 g/cm³ |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7783-33-7 |
| PubChem | 24542 |
| Reg. EINECS szám | 231-990-4 |
| MOSOLYOK | [K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I |
| InChI | InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;4*1H;;/q+2;;;;;2*+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J |
| CHEBI | 51568 |
| ENSZ szám | 3287 |
| ChemSpider | 22948 és 30780120 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A kálium-tetrajód-merkurát (II) egy szervetlen vegyület, a kálium , a higany és a jódhidrogén komplex sója, képlete K 2 [HgI 4 ], világossárga kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .
Getting
- A higany-klorid és a kálium-jodid koncentrált oldatai közötti reakció :
![{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xjobbra {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9415f05a6f7c49bc41d0d0ebefb49ae470e1ec66)
![{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/767a7bd440eea7cbe18d02e8adb2d59e003580f1)
Fizikai tulajdonságok
A kálium-tetrajód-merkurát(II) világossárga kristályokat képez.
K 2 [HgI 4 ]·2H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez.
Kis mennyiségű vízben jól oldódik, hígítva lebomlik.
Kémiai tulajdonságok
- A vízmentes sót a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával állítják elő :
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vákuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1ce5a8f6dc3a0b8448b77ceaa86ea8e62b61df1)
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17927bc581b0726ad014d98219269a1871aa580e)
- Híg vizes oldatokban lebomlik:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6aa58ea1efdc1a6981c2ada3abff426b7989bb22)
- Reagál tömény savakkal:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ felfelé nyíl +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73336ba7f30852d3903e2b1bcc3024b7c3c8d2fc)
- és lúgok:
![{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a15afc255ba1eb459f969093a585e6be9cff9878)
- Reagál ammónia oldattal :
![{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee7b27976cc0eb0db8ea0b4a1a9717a03b9f367a)
Alkalmazás
Nessler-reagens , kálium- tetrajód -merkurát (II)-dihidrát K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O lúgos vizes oldatának elkészítése .
Amikor ammóniával NH 3 és guanidinekkel kölcsönhatásba lép , a reagens oxodimerkurammónium-jodid [OHg 2 NH 2 ]I vagy dijód-merkurammónium-jodid [I 2 Hg 2 NH 2 ]I vörösbarna csapadékot képez szerves redukálószerekkel (például primer redukálószerekkel) és szekunder alkoholok , aldehidek ) - fémhigany fekete csapadéka (a higanyt finoman diszpergált állapotban nyerik).
A fenti vegyületek kvalitatív kimutatására, valamint kis mennyiségű (kb. 0,001 térfogat%) ammónia kolorimetriás meghatározására szolgál. Julius Nessler német kémikus javasolta felhasználásra 1868 - ban .
A Nessler-reagenst sötét, őrölt dugós palackban, hideg helyen tárolják . A reagensnek színtelennek kell lennie. A Nessler-reagens higanyt tartalmaz , ezért mérgező. Élelmiszerrel vagy bőrrel nem érintkezhet.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.