Tellurid hidrogén

Normál körülmények között színtelen, gyúlékony, könnyen lebomló gáz, nagyon kellemetlen szaggal (az arzin fokhagyma illatára emlékeztet ). Nagyon mérgező.

Szerkezet

A molekula hasonló a hidrogén-szulfid molekulához , "görbült" szerkezetű , a hidrogénatomok közötti szög 89,5 °, a H és a Te atomok közötti távolság pedig 0,169 nm. A dipólusmomentum 0,081 D. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H-Te-H))$

Kémiai tulajdonságok

A hidrogéntellurid kémiai tulajdonságai hasonlóak a hidrogén-szulfidéhoz , de vizes oldatokban jobban disszociál . ${\ce {H2Te}}$

${\ce {H2Te}}$ , mivel a hidrogén-szelenid nagyon erős redukálószer, például elszínteleníti a jód oldatát :

{\ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te))

${\ce {H2Te}}$ nagyon instabil vegyület, sötétben már 0 °C -on lassan elemekre bomlik, megvilágítással a bomlási sebesség nő ( fotodisszociáció ). A fényben lévő folyadék nagyon gyorsan lebomlik, ezért nagyon gyorsan zöldessárga színt kap a fényben a benne lévő elemi tellúr feloldódása miatt: ${\ce {H2Te}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2 ^}}

(egy).

A hidrogén-tellurid levegőben vagy oxigénben kék lánggal ég, tellúr-dioxidot és vizet képezve :

{\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))

Légköri oxigén hatására , különösen nedves levegőben, elemi tellúrrá oxidálódik , még 0 °C-on is:

{\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))

(2).

Getting

A telluridok vízzel vagy savakkal való kölcsönhatási reakciói gyakorlatilag alkalmatlanok az előállításra , mivel a keletkező bomlás miatt nagyon kicsi a hozama. Reakció példa: ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Ezért elektrolitikus módszert alkalmaznak tellúr katóddal , platina anóddal és kénsavakkal (vagy ortofoszforsavval ) elektrolitként több A/ dm 2 áramsűrűség mellett . C.

Tisztítás

Az elektrolizátorból kilépő gázt ( hidrogén, nitrogén és vízgőz keveréke) először mélyen szárítják, egymás után 2 kalcium-kloriddal és foszfor-pentoxiddal töltött oszlopon haladva át , majd a hidrogén és a nitrogén szétválasztására a gázt egy tartályba engedik. folyékony nitrogénnel vagy szilárd szén-dioxiddal lehűtjük , ahol kikristályosodik. Az eljárást sötétben vagy nagyon gyenge megvilágítás mellett hajtják végre. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

Tárhely

Szilárd állapotban, folyékony nitrogén hőmérsékletén. Nagyon lassan bomlik le. ${\ce {H2Te}}$

Óvintézkedések

A rendkívül magas toxicitás miatt az alkalmazással kapcsolatos minden munkát elszívóernyőkben végezzük. ${\ce {H2Te}}$

Tellurides

A vizes oldatot hidrotelluursavnak nevezzük. Sóit telluridoknak nevezik. Általában ezek a sók stabil vegyületek. Szinte minden tellurid rosszul oldódik vízben, és fekete vagy szürke színű. Ez alól kivételt képeznek az alkálifém- és ammónium- telluridok , valamint a berillium-tellurid , színtelen higroszkópos kristályok, amelyek kristályos hidrátokat képeznek . A hidrolízis eredményeként a tellurid oldatok lúgos reakcióba lépnek. ${\ce {H2Te}}$

Példa egy olyan reakcióra, amely gyakorlati jelentőséggel nem bír az elérési nehézségek miatt : ${\ce {H2Te}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O))

Ezért a telluridokat általában az elemek közvetlen szintézisével nyerik:

{\ce {2 K + Te -> K2Te))

Mivel kétbázisú savról van szó, az átlagos sók mellett savas sók létezésére is számítani lehetne, mint például a szelenideknél, de a hidrotelluridok nem ismertek. ${\ce {H2Te}}$

Sok fémtellurid, különösen a periódusos rendszer II. csoportja, hasznos termoelektromos , félvezető és fényvezető tulajdonságokkal rendelkezik .

Alkalmazás

${\ce {H2Te}}$ az elektronikai technológiában használják a legvékonyabb fém tellúr filmek előállítására különböző szubsztrátumokon a bomlási vagy oxidációs folyamatokban: (1), (2) . A gallium-arzenid gázfázisának adalékolására is használják , így elektronikus típusú vezetőképességet biztosítanak .

Fiziológiai hatás

A hidrogén-tellurid nagyon mérgező, hemolitikus méreg. A hidrogéntellurid belélegzése fejfájást, hányingert és általános gyengeséget okoz, majd légzési és keringési zavarokat.

A GOST 12.1.007-76 [1] szerinti 1. veszélyességi osztályra vonatkozik .

Jegyzetek

↑ GOST 12.1.007-76 Munkavédelmi szabványrendszer (SSBT). Káros anyagok. Osztályozási és általános biztonsági követelmények (1., 2. módosításokkal). . Letöltve: 2021. március 19. Az eredetiből archiválva : 2021. április 14. (határozatlan)

Irodalom

Greenwood N., Earnshaw A. "Az elemek kémiája". - T. 1. - M .: BINOM. Tudáslabor, 2008 56. o.
Greenwood N., Earnshaw A. "Az elemek kémiája". - T. 2. - M .: BINOM. Tudáslabor, 2008 117. o.
Nekrasov B.V. "Az általános kémia alapjai". - T. 1. - M .: Kémia, 1973 352. o.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kémia, 1977 104. o.
Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M. , The Gas-phase Acidity and Bond Disszociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Vegyész és technológus új kézikönyve. Szervetlen, szerves és szerves elemvegyületek alapvető tulajdonságai / Szerkesztőbizottság: N. K. Skvortsov és mások - Szentpétervár. : ANO NPO "Világ és Család", 2002. - 1280 p.