A tautomerizmus (a görög ταὐτός - ugyanaz és μέρος - rész) a reverzibilis izomerizmus jelensége , amelyben két vagy több izomer könnyen átmegy egymásba [1] . Ebben az esetben létrejön a tautomer egyensúly , és az anyag egyidejűleg tartalmazza az összes izomer (tautomer) molekuláját bizonyos arányban.
A tautomerizáció leggyakrabban akkor következik be, amikor a hidrogénatomok a molekulában lévő egyik atomról a másikra mozognak, és ugyanabban a vegyületben vissza. Klasszikus példa erre az acetoecetsav-észter , amely acetoecetsav (I) és hidroxi-krotonsav (II) etil-észterének egyensúlyi keveréke.
A tautomerizmus erősen megnyilvánul a hidrogén-cianidból származó anyagok egész sorában . Tehát maga a hidrogén-cianid már két tautomer formában létezik :
.Szobahőmérsékleten a hidrogén-cianid izocianiddá való átalakulásának egyensúlya balra tolódik el. A kevésbé stabil hidrogén-izocianid toxikusabbnak bizonyult.
Hasonló átalakulás ismert a ciánsavnál is, amely három izomer formában ismert, de a tautomer egyensúly csak kettőt köt meg: a ciánsavat és az izociánsavat :
Mindkét tautomer forma esetében ismertek az észterek , azaz a hidrogén ciánsavban a szénhidrogén gyökök helyettesítésének termékei . Ezekkel a tautomerekkel ellentétben a harmadik izomer, a fulminsav nem képes spontán átalakulni más formákká.
Számos kémiai és technológiai folyamat kapcsolódik a tautoméria jelenségéhez, különösen a gyógyszerek és színezékek szintézise területén ( C-vitamin előállítása stb.). Nagyon fontos[ mi? ] a tautoméria szerepe az élő szervezetekben lezajló folyamatokban .
A laktámok amid-iminol tautomériáját laktám-laktim tautomerizmusnak nevezik. Fontos szerepet játszik a heterociklusos vegyületek kémiájában. Az egyensúly a legtöbb esetben a laktám forma felé tolódik el.
Szótárak és enciklopédiák |
---|
Szerkezeti kémia | |
---|---|
kémiai kötés | |
Struktúra megjelenítése | |
Elektronikus tulajdonságok | |
Sztereokémia |