Réz(II)-szulfid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2014. május 15-én áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 18 szerkesztést igényelnek .| Réz(II)-szulfid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Réz(II)-szulfid |
| Hagyományos nevek | Réz-szulfid, réz-monoszulfid |
| Chem. képlet | CuS |
| Patkány. képlet | CuS |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 95,61 g/ mol |
| Sűrűség | 4,6 g/cm³ |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 1.45 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Reg. EINECS szám | 215-271-2 |
| MOSOLYOK | S=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.SBWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N, OMZSGWSJDCOLKM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8912000 |
| CHEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Réz(II)-szulfid ( réz - monoszulfid ) - CuS, kétértékű réz kénnel alkotott szervetlen kettős vegyülete . Fekete, vízben és híg savas oldatokban nem oldódik. A természetben ritka kovellitként fordul elő .
Az elemek közvetlen kölcsönhatásával vagy kétértékű rézsók és vízoldható szulfidok cserereakciójával nyerik .
Száraz úton nyert (az elemek képződéshője 12 kcal/mol), a réz-szulfid elég jól vezeti az elektromos áramot (1,66 K alatt pedig szupravezetővé válik ). Kristályainak röntgendiffrakciós vizsgálata feltárta nagyon különleges és összetett szerkezetüket: a rézatomok egyharmada a kénatomok háromszögeinek [ d (CuS) = 2,19 Å] középpontjában, kétharmada pedig a kénatomok középpontjában található. tetraéder [ d (CuS) = 2,32 Å]; emellett a kénatomok kétharmadát a piritben találhatóakhoz hasonló S 2 ( [S 2 ] 2− ) csoportok képviselik . Ebben a tekintetben a CuS kristály szerkezete pontosabban kifejezhető a képlettel . Körülbelül 400 °C-on a szulfid észrevehető bomlása megy végbe a 2CuS == Cu 2 S + S séma szerint (a disszociációs nyomás 450 °C-on 80 Hgmm). Ismeretesek még a réz Cu 2 S n poliszulfid származékai (ahol n = 3 ÷ 6; valamint CuS 2 ) és szelenidje CuSe ( az elemek képződéshője 10 kcal/mol). CuSO 4 kénnel telített poliszulfid oldattal való reagáltatásával M CuS típusú tiosók meglehetősen stabil vörös kristályai állíthatók elő . ( ahol M jelentése NH4 , K, Rb, Cs). Közülük a legkevésbé oldható a céziumsó. [egy]
Getting![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu))}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu))}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox {S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Jegyzetek
- ↑ Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai, - T. II, - M .: Kémia, 1973. - p. 274-275
* Betekhtin A. G. Covelline csoport // Ásványtantanfolyam: tankönyv . - M. : KDU, 2007. - S. 226-228. — 721 p. Archiválva : 2014. május 29. a Wayback Machine -nál