Cirkónium(IV) ortoszilikát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Cirkónium ortoszilikát (IV).
Tábornok
Szisztematikus név	Cirkónium ortoszilikát (IV).
Hagyományos nevek	szilícium-cirkónium; cirkon
Chem. képlet	ZrSiO 4
Patkány. képlet	ZrSiO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	183,31 g/ mol
Sűrűség	4,169; 4,56; 4,7 g/cm³
Keménység	7,5 ( Mohs-skála )
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	2420; 2550 °C
Mol. hőkapacitás	98,3 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-2033 kJ/mol
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,92-2,02
Osztályozás
Reg. CAS szám	10101-52-7
PubChem	61775
Reg. EINECS szám	233-252-7
MOSOLYOK	[Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/O4Si.Zr/c1-5(2,3)4;/q-4;+4GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55663
Biztonság
Toxicitás	nem mérgező
NFPA 704	0 egy egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A cirkónium(IV)-ortoszilikát egy szervetlen vegyület, cirkónium fém és kovasav sója , képlete ZrSiO 4 , színtelen kristályok, vízben oldhatatlan. A természetben cirkon ásványként fordul elő .

Getting

A cirkon ásványi anyag a természetben található - ZrSiO 4 különféle szennyeződésekkel, amelyek miatt színe borostyán, kék, zöld, fekete lehet.

Cirkónium-oxid-klorid reakciója nátrium - szilikáttal savas közegben:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Cirkónium(IV) -oxid és szilícium(IV)-oxid fúziója :

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ ZrSiO_{4))))

Fizikai tulajdonságok

A cirkónium(IV)-ortoszilikát színtelen tetragonális kristályokat képez , I. tércsoport 4/amd , cellaparaméterek a = 0,658 nm, c = 0,593 nm, Z = 4.

Vízben nem oldódik, p PR = 29,08.

Kémiai tulajdonságok

Erős melegítés hatására lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}\ {\xrightarrow {1540-1900^{o}C))\ ZrO_{2}+SiO_{2))))

Reagál hidrogén-fluoriddal :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+10HF\ \rightleftarrows \ H_{2}[ZrOF_{6}]+H_{2}[SiF_{6}]+3H_{2}O))

Nyomás alatt reagál túlhevített lúgos oldatokkal :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+5NaOH+3H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na[Zr(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]+Na_{4} SiO_{4}}}

Lúgokkal , tipikus fém-oxidokkal és alkálifém-karbonátokkal összeolvasztva cirkonátok keletkeznek :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {580-650^{o}C}}\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{2}SiO_{3}+2H_{2 }O\uparrow }}

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+2CaO\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ CaZrO_{3}+CaSiO_{3))))

{\mathsf {ZrSiO_{4}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ Na_{2}ZrO_{3}+Na_{4}SiO_{4 }+3CO_{2}\uparrow }}

Redukálószerek jelenlétében reagál klórral :

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xjobbra nyíl {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Fluor-szilikátokkal szinterezve hexafluor- cirkonátokat képez:

{\displaystyle {\mathsf {ZrSiO_{4}+K_{2}SiF_{6}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ K_{2}ZrF_{6}+2SiO_{2))))

Alkalmazás

Mint a drágakövek.
Tűzálló anyag, kerámia alkatrésze , üvegek , mázak , zománcok .
Nyersanyagok cirkónium előállításához.

Biológiai jelentősége

Sok más cirkóniumvegyülethez hasonlóan a cirkónium (IV) ortoszilikát ZrSiO 4 is nagy biológiai inertséggel rendelkezik.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: N. S. Zefirov et al. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőség: B. P. Nikolsky et al. - 2nd ed., Rev. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőség: B. P. Nikolsky és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Cirkónium vegyületek

Cirkónium(II)-bromid (ZrBr 2 )
Cirkónium(III)-bromid ( ZrBr3 )
Cirkónium(IV)-bromid ( ZrBr4 )
Cirkónium-volframát (Zr( WO4 ) 2 )
Cirkónium(II)-hidrid (ZrH 2 )
Cirkónium(IV)-hidrid ( ZrH4 )
Cirkónium-hidrid (ZrH x )
Cirkónium-diborid (ZrB 2 )
Cirkónium-dihidroxid (ZrО(OH) 2 )
Cirkonil-dijodid (ZrOI 2 )
Cirkónium-difoszfid (ZrP 2 )
Bizirkonil-diklorid (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Cirkónium(III)-jodid (ZrI 3 )
Cirkónium(IV)-jodid (ZrI 4 )
Cirkónium-karbid (ZrC)
Cirkónium(IV)-nitrát (Zr(NO 3 ) 4 )
Cirkónium(II)-nitrid (Zr 3 N 2 )
Cirkónium(III)-nitrid (ZrN)
Cirkónium(IV)-nitrid (Zr 3 N 4 )
Cirkónium(IV)-oxid (ZrO 2 )
Cirkónium-oxid-diklorid (ZrOCl 2 )
Cirkónium(IV)-pirofoszfát (ZrP 2 O 7 )
Cirkónium(IV) ortoszilikát (ZrSiO 4 )
Ortozikonsav (H 4 ZrO 4 )
Cirkónium-szilicid (ZrSi 2 )
Cirkónium(IV)-szulfát (Zr(SO 4 ) 2 )
Cirkonil-szulfid (ZrOS)
Cirkónium(IV)-szulfid (ZrS 2 )
Cirkónium(IV) -tellurid (ZrTe 2 )
Cirkónium -foszfid (ZrP)
Cirkónium(II)-fluorid (ZrF 2 )
Cirkónium(III)-fluorid (ZrF 3 )
Cirkónium(IV)-fluorid (ZrF 4 )
Cirkónium(II)-klorid (ZrCl 2 )
Cirkónium(III)-klorid (ZrCl 3 )
Cirkónium(IV)-klorid (ZrCl 4 )